考试要求
第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
考试要求：
了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。 一、金属材料（考点一）
、金属材料 纯金属（90多种） 1
合金 （几千种）
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2 点燃 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体
4Al +3O2 3Fe +2 O2 点燃 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体 Fe3O4 2Cu + O2 △ 点燃 2CuO 注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物
质。(注：混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金 合金 生铁 含碳量 成分 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢：含铬、镍的钢 备注 具有抗腐蚀性能 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
紫铜为纯铜 熔点低 合金 合金 合金 钢 含碳量 黄铜 铜锌 青铜: 铜锡 铅锡 钛镍合金 铜合金 焊锡 金 金属 钛和钛合形状记忆H2SO4 + Mg MgSO 4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4 + 2Al Al 2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 +Zn ZnSO 4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 + Fe FeSO 4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法：
生成物中金属元素的化合价 M(H2) = 金属的相对原子质量 ×M(金属) 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
课题二、金属的化学性质
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2Al + 3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgNO3 Cu(NO
3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
课题三、金属资源的保护和利用
考试要求
知道一些常见的铁矿和铝矿
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 了解防止金属腐蚀的简单方法
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 考点一、铁的冶炼
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意：
①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 考点二、含杂质化学反应的计算 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化： 纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度 考点三、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构，制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 考点四、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
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考试要求：
认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂 考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 ⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 三、物质溶解时的热效应（考点二）
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
课题二、溶解度
考试要求
了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线 掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液
有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算
考点一、、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液
升温、加溶剂 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度
1、固体的溶解度（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
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极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二） （1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
考试要求：
认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途
认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 考点一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 本 身 酸溶液 碱溶液 石蕊溶液 紫色 变为红色 变为蓝色 酚酞溶液 无色 无色 变为红色 课题三、溶质的质量分数
考试要求
初步学会有关溶液的计算 1、公式：
溶质质量分数= 溶质的质量 × 100% 溶液的质量 考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气 味 特 性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、计算类型：（考点一）
⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量） ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0
3、在饱和溶液中：
S 溶质质量分数C%= 100+S × 100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
用 途 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
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