②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg MgSO 3H 4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
2SO4 + 2Al Al 2(SO4) H 3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H2↑ 2SO4 +Zn ZnSO 4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2H + Fe FeSO + H2↑ 2SO4注：FeSO溶液 4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H2↑ 、FeCl
4 2溶液：浅绿色（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl
2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl
CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4
CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验 试 剂 现 象 Cl- AgNO3 及HNO3 产生白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl产生白色沉淀 2 CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 用 途 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 液 ③建筑： ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO3
+CO2
+H2O CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-
）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO
2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
Ca(OH)
2 + CO2
H2O + CaCO3↓
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质 4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。 碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四） 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 酸性溶液 变为红色 无色 碱性溶液 变为蓝色 变为红色 几种离子的检验：
H+
石蕊试液 变红 OH- 酚酞试液
变红
Cl- AgNO3
溶液 白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
SO2-4 BaCl2溶液 或Ba(NO白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
3)2溶液
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
- 5 -
考试要求：
认识中和反应及应用
会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点一、中和反应
1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应
注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱
－
附：酸、碱的化学性质 一、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
3、实质：OH+H+== H2O H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ + 4、盐：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
5、中和和反应的应用： H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 （1）PH值的范围：0----14 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
0 ７ 14 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 酸性增强 中性 碱性增强
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色） 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （2）PH值与溶液酸碱性的关系：
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液
2HSO + Ca(OH)242 Ca2SO4 + 2H2O 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
二、碱的化学性质 （3）酸碱性与酸碱度关系： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚酞 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 <7 酸 性 变红色 无色 中 性 碱 性 =7 ﹥7 紫色 变蓝色 无色 变红色 （4）改变溶液PH值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7
②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7
⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O
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第十一单元 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
考试要求：
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐
物 质 俗 称 物理性质 用 途 （1）作调味品（2）作防腐剂 白色粉末，水溶（3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl氯化钠 食 盐 液有咸味， 溶液来选种 溶解度受温度（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 影响不大 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品Na2CO3 性）、苏打 体，易溶于水 工业等 碳酸氢钠 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉NaHCO小苏打 3 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO石灰石、大理石 白色固体 建筑材料、补钙剂 3 难溶于水 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为备注 Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO 3△ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO
2↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解：CaCO 高温 3
CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)
O 这两个反应可用检
2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 验NaOH是否变质
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
CO32－ 澄清石灰水
稀HCl
无色气体 石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： CaO Ca(OH)+H2O +CO2 +HCl +CuO 2 CaCO3 CO CO +NaCO223 +Ca(OH)2 +CuO +O2 +Na2CO3 +Ca(OH)+O22 +O2 +CO2 NaOH Na+CO2 +HCl +CuO 2CO3 C 检验溶液中存在CO2－+Ca(OH)2 +NaOH 3的方法： ⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO2－
3
⑵加入石灰水或Ba(OH)溶液，若液体变浑浊，则有存在CO2－
23
⑶加入CaCl2－
2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3 考点四、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 → 新盐
+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na
2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO
3 CO 2↑+ CaCl2 + H2O
- 7 -
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO
3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO
4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)
3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水 这三种复分解反应一定能发生 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O 考点六、特殊离子鉴别：
离子种类 检验方法（所加试剂） 现 象 Cl－ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀 SO－42 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO产生白色沉淀 3 CO32－ 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 OH－ 滴加无色酚酞试液 试液变红 H＋ 滴加紫色石蕊试液 试液变红 NH＋4 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝有无色气体产生，试纸变蓝 色石蕊试纸试验 归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
H2SO4 + Mg MgSO3H 4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H2↑
2SO4 + 2Al Al (SO 24)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H2↑ H 2SO4 +Zn ZnSO 4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl H 2 + H2↑ 2SO4 + Fe FeSO 2HCl + Fe FeCl 4 + H2↑ 2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
Fe +6HCl
2O3 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
CuO + 2HCl
CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） CuO +HSO
24
CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O HSO
24 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐
+ 另一种酸 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + NaCO
23 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO CO
32↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO
3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO
3 HNO
3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO
H 32O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
H2O + CaCO3↓ HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O HSO
24 + 2NaOH Na
2SO4+ 2H2O
（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（注：CuSO
4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)
3↓ + 3NaCl
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO 3↓ + 2NaOH
课题二、化学肥料
考试要求：
知道常见化肥的名称和作用
了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
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