b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ⅱ。
（4）用实验Ⅱ的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是________。 ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是________。 11．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO2氧化。
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 ﹣1常温下将MnO2和12molL浓盐酸混合 现象 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 生成大量黄绿色气体 无明显现象 将I中混合物过滤，加热滤液 ﹣1加热MnO2和4molL稀盐酸混合物 ①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣较低，设计实验（图1）Ⅳ进行探究： ）
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是________。 ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ： ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
﹣1ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+），指针偏转幅度变化不大 ?molL﹣1ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+），指针向左偏转幅度增大 ?7molL将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
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（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
实验 Ⅰ Ⅱ III 操作 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 … 现象 试纸先变蓝，后褪色 试纸先变蓝，后褪色 … 通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。 （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
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