2008-2009学年度上学期六校联考高一化学期末考试试题

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

MgO+H2O=Mg（OH）2↓

思考后回答：性质方面的原因是：O2的氧化性强于N2；结构方面的原因是：N2分子中N原子间具有叁键N=N，键能很大，使N2分子非常稳定。

【板书】

镁在空气中燃烧→MgO（主要）+Mg3N2（少量）

【投影】例3 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是_______，写出有关反应的离子方程式。

结合Fe2+、Al3+、NH4+离子的性质完成习题。

答案：NH4+和Fe2+。

溶液中加入过量的NaOH溶液时：

NH4++OH- NH3↑+H2O

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2 +2H2O+O2=4Fe（OH）3↓

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

再加入过量盐酸时：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

【讲评】解答类似习题时，需注意隐藏着的条件（空气中有大量O2，可氧化Fe（OH）2）。考虑问题要理论联系实际。

【投影】例4 将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。②若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。请用所学的知识解释以上现象。

思考与讨论，在教师的引导下回答。

镁粉与沙子发生反应：

4Mg+SiO2 2MgO+Mg2Si

灰色粉末是MgO和Mg2Si的混合物。

①投入水中：

Mg2Si+4H2O=SiH4↑+2Mg（OH）2↓，产生白色沉淀物是Mg（OH）2。SiH4在空气中自燃：

SiH4+2O2=SiO2+2H2O，反应剧烈，发出轻微爆炸声。

②投入浓盐酸中：

Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑。SiH4在空气中自燃：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，由于[H+]增大，反应更剧烈，释放的能量更多，故水面有火花闪烁。

【讲评】学习过程中要善于将所学知识进行扩充，能够透过反应的现象看到反应的本质。

【板书】Mg→ Mg2+→ Mg（OH）2