基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制
考点二
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
[示向题组]
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
( )
(2014·全国大纲，6C)
(2)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液
( )
(2014·广东理综，9D)
(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
( )
(2014·新课标全国Ⅰ，12A)
(4)配制溶液 ( )
(2014·山东理综，10A)
(5)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
( )
(2013·福建理综，10C)
(6)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
( )
(2013·山东理综，11C)
(7)用
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液( )
(2012·天津理综，4D)
(8)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
( )
(2012·福建理综，6C)
(9)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
( )
(2012·安徽理综，10B改编)
(10)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液
( )
(2011·江苏，7B)
(11) ( )
(2010·安徽理综，8B)
(12)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
( )
(2010·山东理综，14B)
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× 【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．溶液的配制步骤及仪器的选择和使用方法 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
[跟进题组]
1．(2015·淮北模拟)配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是
( )。
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析 溶质不能在容量瓶中溶解，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中进行，所配溶液的体积是100 mL，而不是溶剂为100 mL，B错误；应用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差，C错误。 答案 D
2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
( )。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
解析 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。 答案 A
3．(2015·南昌高三检测，17)实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。 (3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了_________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。
解析 配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶，另外还需要胶头滴管和玻璃棒。m(NaCl)＝0.50 mol·L1×0.5 L×58.5 g·mol1≈14.6
－
－
g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (2)14.6 (3)①
②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm 胶头滴管 【归纳总结】 误差分析的理论依据
nB根据cB＝V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。分析误差时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V发生了怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
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