A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液 B．放出NaOH溶液进行滴定 C．调节起始读数 D．查漏，再水洗2～3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视 。
(3)滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为 mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如上表：请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝ 。 (5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响： A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则 ； B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则 。 32．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ2HI
H2＋I2 Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ 。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝ 。 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试
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剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为 。 33．自从德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
反应 温度/℃ K 大气固氮N2(g)+O2(g) 27 3.84×10 -31－1
2NO(g) 2260 1 ①分析数据可知：大气固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此 时得到NO mol，用N2表示的平均反应速率为 。
（2）已知工业固氮反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是 （填“A”或“B”），T1 T2（填“>”或“<”）。
+
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）为介质，用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为 。
34．红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后 运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。流程如下:
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(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式: 。
(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有 (填离子符号)。 (3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂: ，滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂: 。 a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式 。 (5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的 极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
化学反应原理练习题二
1．B
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离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 A13+ 3.7 4.7 Fe2+ 7.0 9.6 Mn2+ 7.8 9.8 Mg2+ 9.6 11.1
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项ACD都可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量始终是不变的，B不能说明，答案选B。 2．A
【解析】保持温度和容积不变，再加入1mol PCl5，相当于增大压强，平衡左移， PCl5转化率减小，m ＞ n。 3．B
【解析】在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即υ(A)：υ(B)：υ(C)：υD)=2：1：3：4，所以反应最快的是B,故选B。 4．C
【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，选项A错误；B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，选项B错误；C、体积恒定，而参加反应的物质都为气体，气体质量始终不变，密度始终不变，不能用来判断该反应达到平衡状态，选项C正确；D、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项D错误。答案选C。 5．A
【解析】用氮气表示反应速率为
(20?8)mol
10L2min
mol／(L·min)，根据方程式分析，用氨气表示=0.6
的平均反应速率为1.2mol／(L·min)。 故选A。 6．【答案】D
【解析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和氮气的浓度都增大，B扎起；C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），C正确；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，平衡逆
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向移动，平衡常数减小，D错误，答案选D。 7．B 8．A
【解析】A. 甲是恒压容器，乙是恒容容器。由于该反应属于气体物质的量减少的反应，反应后价的体积减小，则乙相当于甲平衡后增大体积，压强减小，平衡逆向移动，则SO3体积分数：甲 > 乙，故A正确；B. 温度相同，平衡常数：甲=乙，故B错误；C. 甲是恒压容器，乙是恒容容器。由于该反应属于气体物质的量减少的反应，反应后价的体积减小，则乙相当于甲平衡后增大体积，压强减小，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，反应放出的热量：甲＞乙，故C错误；D. 甲是恒压容器，乙是恒容容器。由于该反应属于气体物质的量减少的反应，反应后价的体积减小，则乙相当于甲平衡后增大体积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量，甲＜乙，若保持容积不变，使乙容器升温，平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量更大，不可能使甲乙容器中SO2物质的量相等，故D错误；故选A。 9．D
【解析】A根据反应实质，由X→Y,反应ΔH = E3?E2；B．反应物的总能能量小于生成物的总能量由X→Z反应的ΔH《0。B错误；根据化学方程式，2X（g）=3Y（g）+Z（g）, ΔH《0, 升高温度,平衡左移，不有利于提高Z的产率；C错误；D。降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，平衡右移，利于提高Y的产率，D 正确 10．D
【解析】A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故C错误；D．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数增大，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，以此解答该题。 11．B
【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A错误；B、图象中依据能量高低分析，反应是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了
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