2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练
高考题型标准练（六）
A组
7、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 A 描述 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 分析 其反应原理是电镀 “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石“紫青烟”是因为发生了B (KNO3)” “司南之杓(勺)，投之于地，其柢C (勺柄)指南” “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用D 器承滴露” 答案 A 解析 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A错误；K元素焰色反应为紫色，B正确；司南之杓(勺)有磁性，故材质为磁铁“Fe3O4”，C正确；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，可见烧酒的酿造方法为加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏，D正确。
其中涉及的操作是蒸馏 Fe3O4 焰色反应 司南中“杓”的材质为8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
C．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1 mol，其中含有的阴离子总数为NA
D．室温下，将9 g铝片投入0.5 L 18.4 mol·L－1的H2SO4中，转移的电子数为NA
答案 C
解析 1 L 1.0 mol·L－1 NaAlO2水溶液中溶质NaAlO2所含氧原子数为2NA，但溶剂水中也含有氧原子，A错误；标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2反应生成0.5 mol NO2，剩余0.25 mol O2，且NO2存在平衡：2NO2
N2O4，则混合反应后所含分子数不可能为0.75NA，B
2－错误；Na2O、Na2O2中阴离子分别为O2－、O2，故1 mol Na2O和Na2O2
的混合物所含阴离子总数为NA，C正确；室温下Al遇浓硫酸钝化，则9 g铝片投入浓硫酸中，转移的电子数小于NA，D错误。
9、松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．二者互为同分异构体
B．二者所含官能团的种类和数目相同 C．二者均能与氢氧化钠溶液反应
D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应 答案 D
解析 二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D错误。
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列判断正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．W不可能与氯元素形成化合物W2Cl2
C．X、Z、W形成的简单氢化物中X的简单氢化物沸点最高 D．W与Y形成的化合物在水溶液中能稳定存在 答案 C
解析 根据元素在元素周期表中的位置可推知X为N，Y为Al，Z为Si，W为S。原子半径：Al>Si>S>N，A错误。S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者可形成结构式为ClSSCl的化合物，B错误。NH3、SiH4、H2S中，由于NH3分子间可形成氢键，而SiH4分子间和H2S分子间无氢键，故NH3的沸点最高，C正确。由于Al2S3在水溶液中会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S，故Al2S3不能在水溶液中稳定存在，D错误。
11．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是( )
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