A．实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4
B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
答案 B
解析 实验室一般用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，该反应不需要加热，实验室制备C2H4时的加热温度为170 ℃，实验中需要使用温度计，该装置中无温度计，A错误；实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，使铁屑转化为氯化亚铁，然后开始装置甲中的反应，甲中反应生成的氯气将乙中的氯化亚铁氧化，从而得到氯化铁，B正确；实验过程中不能关闭弹簧夹3，否则会因气压过大而造成仪器炸裂，C错误；氯化铁易水解，将三颈烧瓶中的氯化铁溶液直接加热浓缩、冷却结晶，难以制得氯化铁晶体，D错误。
12．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO－3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．A为电源的正极
B．溶液中H＋从阳极向阴极迁移
－
C．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
D．电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32 g O2 答案 D
解析 根据题给电解装置图可知，Ag-Pt电极上NO－3转化为N2，
－＋
发生还原反应：2NO－3＋10e＋12H===N2↑＋6H2O，则Ag-Pt电极作阴
极，B为电源的负极，故A为电源的正极，A、C两项正确；在电解池中阳离子向阴极移动，所以溶液中H＋从阳极向阴极迁移，B正确；左侧电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，则每转移2 mol电子，左侧电极产生16 g O2，D错误。
13．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．1.0 mol/L NH4HCO3溶液pH＝8.0，由此可知 Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3) B．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中
c?NH3·H2O?·c?H＋?
增大 ＋
c?NH4?
－
C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时， c(SO24)＜c(CH3COOH)
D．图中曲线可以表示向100 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)
答案 C
解析 1.0 mol/L NH4HCO3溶液pH＝8.0，说明NH＋4的水解程度小于HCO－说明Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，A错误；3的水解程度，
c?NH3·H2O?·c?H＋?＋
表达式为NH4的水解平衡常数，只与温度有关，故＋
c?NH4?
向氨水中加入NH4Cl固体，其比值不变，B错误；根据电荷守恒，
2－
c(CH3COO－)＋c(OH－)＋2c(SO4)＝c(Na＋)＋c(H＋)，根据物料守恒有c
(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，且溶液呈中性，综合两式可得
－2－2c(SO2C正确；醋酸是弱电4)＝c(CH3COOH)，故c(SO4) 解质，则0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.01 mol/L，起点pH不能为2，且加入50 mL 0.02 mol/L NaOH溶液时，反应生成醋酸 钠，此时溶液已呈碱性，因此V(NaOH)＝51 mL时pH>7，D错误。 B组 7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 A 现象或事实 解释 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 提高化石燃料的利用率 Na2CO3可直接与油污反B 用热的纯碱溶液洗去油污 应 商代后期铸造出工艺精湛的后C 母戊鼎 静置后的淘米水能产生丁达尔D 效应 答案 D 该鼎属于铁合金制品 说明淘米水具有胶体的性质 解析 化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫等排放，减少环境污染，不能提高化石燃料的利用率，故A错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，碳酸钠与油脂不能直接反应，故B错误；商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，属于铜合金制品，故C错误；淀粉水溶液为胶体，能够产生丁达尔效应，所以淘米水具有胶体的性质，故D正确。
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