8、一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是( )
A．该高分子是一种水溶性物质
B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成
C．该高分子的结构简式为
D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应 答案 B
解析 该高分子可用作烹饪器具、电器等，说明其不能溶于水，故A错误；类似酚醛缩合反应，由甲醛和对甲基苯酚缩合生成，故B
正确；高分子的结构简式为，故C错误；含酚羟基，具有
酸性，与碱发生中和反应，故D错误。
9、实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是( )
答案 B
解析 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不符合；装置B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故B符合；装置C是过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，故C不符合；装置D是工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故D不符合。
10、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是( )
A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋ B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3 C．充电时，Fe作阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引
D．充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li
＋
答案 B
解析 该电池在充、放电时的反应为6Li＋Fe2O3
放电充电
3Li2O
＋2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－===Li＋，A正确；放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；充电时，Fe作阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe－6e－＋3Li2O===Fe2O3＋6Li＋，D正确。
11、下列说法正确的是( )
A．标准状态下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA
B．标准状态下，将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NA
C．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH＋4数目为NA
答案 C
解析 标准状态下560 mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n＝0.56 L÷22.4 L/mol＝0.025 mol，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025 mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，A错误；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小于0.0005 mol，气体分子数小于5×10－
4
NA，B错误；1 mol HCHO或1 mol C2H2O3完全燃烧消耗1 mol氧气，
所以1.5 mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5 mol，则消耗的O2分子数目为1.5NA，C正确；缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，D错误。
相关推荐：
loading