众志成城卧虎藏龙地豪气干云秣马砺兵锋芒尽露披星戴月时书香盈耳含英咀华学业必成
重庆市南开中学2018-2019学年高三（上）中期考试
理科综合化学
1. 现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是 A. 某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分 B. 日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀
C. 汽车尾气中的氮氧化物是由汽油不完全燃烧引起的 D. 为了防腐保鲜，可在蔬菜表面洒少量福尔马林 【答案】B
【解析】A. 所有物质都含有化学成分，不含化学成分的物质不存在，故A错误；B. 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，所以日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀，故B正确；C. 汽油的主要成分是C和H元素构成的烃类物质，汽油中不含N元素，所以汽车尾气中氮氧化物的产生与汽油是否完全燃烧无关，故C错误；D. 福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鲜，故D错误；答案选B。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数一定为2NA 【答案】A
【解析】A. NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，0.05 mol 熔融NaHSO4中，含有的阳离子数为0.05NA，故A正确；B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，水的电离受到抑制，水电离产生氢离子和氢氧根离子数目相等，为10NA，故B错误；C. 标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，故C错误；D. 电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属杂质如Zn、Fe等，Zn、Fe会优先放电，故阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数不一定为2NA，故D错误；答案选A。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，试题难度中等。本题的易错点是D项，解题时要注意电解精炼铜
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时，粗铜为阳极，粗铜中的杂质Zn、Fe等比铜优先放电，所以无法通过阳极减少的质量确定电路中转移的电子数。
3. 下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A. 氯气不溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水除杂，故A错误；B. NaOH溶液与Al反应而不与Fe反应，不能用NaOH溶液除杂，故B错误；C. SO2可以使品红溶液褪色，用品红溶液可以检验SO2，SO2具有还原性，可以用酸性KMnO4溶液除去SO2，除杂的方法为洗气法，故C正确；D. 用Cu作为除杂试剂时，Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，会引入FeCl2杂质，故D错误；答案选C。
4. 短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X和Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 离子半径大小：M＞W＞Z
B. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键 C. Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定 D. 分子式为Y4X8W2的物质超过6种 【答案】D
物质（杂质） HCl（Cl2） Al（Fe） CO2（SO2） CuCl2（FeCl3） 检验试剂 湿润的淀粉—KI试纸 盐酸 品红溶液 NaOH溶液 除杂试剂 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 Cu 除杂方法 洗气 过滤 洗气 过滤
点睛：本题主要考查元素推断和元素周期律，试题难度中等。根据题目信息推断各元素种类是解答本题的关键，解题时要注意明确原子结构和元素周期律之间的关系，本题的难点是D项，注意符合分子式为C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羟基醛等物质，也可能是环状物质，物质超过6种。
5. 羟基水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是
A. X能和NaHCO3溶液反应产生CO2 B. Z的分子式为C13H12O3N
C. X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应
D. Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH 【答案】D
【解析】A. X物质中含有酚羟基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反应产生CO2，故A错误；B. 由Z的结构简式可知，Z的分子式为C13H11O3N，故B错误；C. 由X、Y、Z的结构简式可知，三种物质均不能发生消去反应，都可以发生取代反应和加成反应，故C错误；D. Z物质中含有2个酚羟基和1个肽键，Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH，故D正确；答案选D。
6. 据报道，我国钒电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2—
2VCl3+Br—，电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解
质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时，I极的电极反应式为VCl2—e+Cl= VCl3 B. 放电时，H由交换膜右侧向左侧迁移 C. 充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应 D. 充电时，Ⅱ极的电极反应式为2Cl—+Br——2e—= BrCl2— 【答案】B
【解析】A. I为负极，由钒电池反应式2VCl2+BrCl2－
2VCl3+Br－可知，放电时VCl2在负
+
——
极失电子生成VCl3，电极反应式为VCl2－e－+Cl－= VCl3，故A正确；B. H+是阳离子，放电时H移向正极，所以H由交换膜左侧向右侧迁移，故B错误；C. I为负极，充电时连接电源的负极构成电解池的阴极，发生还原反应，故C正确；D. II为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，电极反应式为2Cl+Br―2e= BrCl2，故D正确；答案选B。
点睛：本题主要考查原电池原理和电极反应式书写等，根据题目所给的原电池总反应方程式并结合原电池装置图即可解答，试题难度中等。本题的易错点是D项，判断充电时II极的电极反应式，需要根据装置图先确定II极在放电时属于正极，则充电时属于阳极，充电时阳极的电极反应式与放电时的正极反应式相反。
7. 常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是
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