苏教版高中化学必修2全套专题练习含答案精编

高中化学必修2全套专题练习含答案精编【苏教版】

课时2 化学反应的限度

一、选择题

1．现有反应mA(g)＋nB(g)－

wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L1，B

－

－

每分钟减少0.05 mol·L1，C每分钟增加0.1 mol·L1，则下列叙述不正确的是 变

B． m∶n∶w＝3∶1∶2

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不

2．可逆反应N2＋3H2下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝v正(H2) C．v正(H2)＝3 v逆(NH3)

B．v正(N2)＝v正(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)

2C。开始时C的浓度为amol·L1，2min后C的浓

－

3．在密闭容器中进行反应：2A＋3B－

度变为2amol·L1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

－

B．反应开始时，c(B)＝3amol·L1 C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L1

－

D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L1

－

4．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等 C．P、Q、R、S的浓度不再变化

R(g)＋S(g)，下列说法中可

B．P、Q、R、S在容器中共存 D．P、Q的反应速率相等

2AB(g) 达到平衡状态的标志是

5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)

A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2 D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2

2NH3(g)，能说明反应已

6．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)达到平衡状态的是

A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变 C．各物质浓度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

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题号 答案

1

2

3

4

5

6

二、填空题

7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如

右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________________。

8．影响化学反应速率的外界条件主要是__________、__________、

1.0物质的量/mol0.90.70.60.40.2010.2234XYZ__________、__________，一般地说，其他条件不变时，__________或__________都可以使化学反应速率增大，而__________对有气体参加或生成的反应有影响。 9．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X＋Y

Z；第二步为Y＋Z

M

＋N＋X。此反应的总化学方程式为_________________________，反应的催化剂为_______。

三、计算题

10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)－

xC(g)

＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。 （2）B的平均反应速率。 （3）x的值是多少?

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第2单元化学反应中的热量

课时3 化学反应中的热量

一、选择题

1．吸热反应一定是

A．释放能量

B．储存能量

C．需要加热才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量

2．下列反应属于吸热反应的是

A．高锰酸钾分解

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol，则反应2HCl(g)

－1

3．已知H2(g)＋C12(g)Cl2(g)的△H为

H2(g)＋

A．＋92.3 kJ·mol B．－92.3 kJ·mol C．－369.2 kJ·mol D．＋184.6 kJ·mol

4．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol根据以上方程式，下列推论正确的是

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C．正反应是一个放热反应 D．白磷热稳定性比红磷大

－1

－1

－1

－1－1

5．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为

A．50kJ

B．150kJ

C．450kJ

D．3 900kJ

6．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为

2H2(g)＋O2(g)2CO(g)＋O2(g)CH4(g)＋2O2(g)

2H2O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol 2CO2(g)；△H＝－566 kJ·mol

CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol

－1

－1－1

当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热

值，后者大约是前者的 A．0.8倍

B．1.3倍 题号 1 2 答案

二、填空题

7．写出下列反应的热化学方程式。

3

C．1.6倍

4 5

D．3.1倍

6

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(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

________________________________________________________________ (2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

_______________________________________________________________

(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ

_______________________________________________________________

(4)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ

_______________________________________________________________

8．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol。在该温度下，取1mol N2和3mol H2

放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。

9．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示： C6H12O6(s)＋6O2(g)

6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol。若每人每天需消耗热

－1

－1

量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。

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