2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用 B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应 C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧 D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
2．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是
A．用制取SO2 B．用还原IO3-
C．用从水溶液中提取KHSO4 D．用制取I2的CCl4溶液
3．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．稀硝酸
B．硝酸铜
C．稀盐酸
D．氢氧化钠
5．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（ ） A．卤代烃消除
B．煤高温干馏
C．炔烃加成
D．石油裂解
6．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ）
选实验操作和现象 项 A B 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 L-1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，两支盛0.1mol·观察到前者有气泡、后者无气泡 向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 A．A
B．B
C．C
D．D
生成的氯甲烷具有酸性 X一定具有氧化性 Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO) 结论 C D 淀粉没有水解 7．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系 B．
K（aHB）?100
Ka(HA)C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+） 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g B．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA C．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA
D．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA
9．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A．推广电动汽车，践行绿色交通 C．回收电子垃圾，集中填埋处理
B．改变生活方式，预防废物生成 D．弘扬生态文化，建设绿水青山
10．元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeO?Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。 ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。 ③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。 (3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol?L-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：
+?2CrO24+2H
2?Cr2O7+ H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。 11．乙基环己烷（
）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）
+
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 13．以下相关实验不能达到预期目的的是（ ） ．．
A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子 C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
14．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．二氧化硫可用于食品增白 B．过氧化钠可用于呼吸面具 C．高纯度的单质硅可用于制光电池
D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾
15．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列说法中错误的是 ．． Y W X Z B．Z 的单质易溶于化合物 WZ2 D．含 Y 元素的离子一定是阳离子
A．原子半径大小：X 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。 已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。 ②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。 回答下列问题： (1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。 (2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。
相关推荐：
loading