(3)Na2O2充分反应后， L-1测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol·酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。 ①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。
a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒 ②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。
③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。 (4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸) 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。
完成下列填空：
47、写出反应类型：反应①______________、反应②_______________。 48、写出结构简式：A__________________、C____________________。
49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。
50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。 51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)反应Ⅱ：NH2COONH4(s)总反应：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H1
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：
①根据8电子稳定构型，写出 CO(NH2)2的结构式_________________。 ②反应Ⅰ的△H1=______________。
③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平
衡状态的是_______（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．NH3与CO2的转化率相等 D．容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。
②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________________（任写两种）。 ③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g) 反应物起始投入量 1molCO2、3molH2 c mol H2O(g) (a、b、c 均不为零) 若甲容器平衡后气体的压强为开始的 5/6，则该温度下，反应的平衡常数为__________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中 c 的取值范围为_______。
19．（6分）血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题： (1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)
HbH＋(aq) ΔH1 K1 HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 K2 HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，
pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度?的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。
(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。
MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=
c?MbO2?c?Mb?np?O2?，计算37 ℃时K=_____kPa-1。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“>”或“<”）0。
c(Mb)·c(MbO2)，kPa-1，p(O2)，④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·逆反应速率v(逆)=k2·若k1=120 s-1·
v正=____。 则k2=______。37 ℃时，图2中C点时，v逆 参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A
【解析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米，没有在1nm－100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油脂不是高分子化合物，故错误。 2．C 【解析】 【详解】
A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；
C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，
故C错误；
C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确； 答案选C。 3．C 【解析】
A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水A正确；B．n=n+n+n的电离程度，在M点时溶液中存在电荷守恒，（OH-）+n（Cl-）（H+）（Na+）（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡
+
H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水常数分析，c(H)×c(NH3·
合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H)/c(NH4)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液H2O)，D正确；答案选C。 中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·4．B 【解析】 【详解】
表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选B。 5．D 【解析】 【分析】 【详解】
石油裂解是在比裂化更高的温度下（一般在1000℃左右），使长链烃断裂得到大量短链不饱和烃的方法，其它方法均不适合在工业上大规模生产，答案选D。 6．C 【解析】 【分析】 【详解】
A．甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液变红，A错误； B．若X是NH3则生成白色的BaSO3，得到相同现象，B错误；
C．Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以2CH3COOH+ Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡，Na2CO3和HClO不会反应，无气泡，C正确；
D．加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，
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