(3)根据中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18可知，Ni的价电子数是10，所以配体提供的电子数是8，又因为一个CO配体提供两个电子，故n＝4；因为氮气的结构式是N≡N，而CO与N2的结构相似，所以CO中σ键与π键的个数之比是1∶2。(4)甲醇分子内的碳原子是sp3杂化，由于甲醛中的碳氧之间是双键，而甲醇中碳氧间是单键，根据价层电子对互斥理论可知，甲醛中的O－C－H键的夹角大。
6．答案：(1)碳 钠 (2)CO O2 Cl2
(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等任写两种 (4)金刚石 NaCl Na CO(O2、Cl2) (5)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
解析：a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若
为硫则后面四种元素不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A2B型氧化物为V形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为钠，e为氯。
(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。
(3)这些元素形成的三原子分子中，直线形的有CO2、CS2，非直线形的有：SO2、O3、SCl2、Cl2O等。
(4)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石，O2、Cl2等为分子晶体，钠为金属晶体，AB型化合物有NaCl、CO，NaCl为离子晶体，CO为分子晶体。
(5)a(碳)和b(氧)形成的CO2可与C(钠)和b(氧)形成的Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)
3
的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×10个原子
【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错
22
误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×10＝6.02
23
×10，因此D也不正确。
【答案】C
(2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
23
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y和Z
2－
3＋
的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl，A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y和Z都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。
【答案】A
（2011·广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【解析】本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。
2－
3＋
【答案】AD
（2011·山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【解析】对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。
【答案】C
（2011·天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素
137
Cs比
133
Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即
137
Cs和
133
Cs的质子数
相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如 ⅦA，所以选项也D不正确。
【答案】B
(2011·海南卷)
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
的叙述中错误的是
的原子序数为53
的原子核内中子数多于质子数
的含量变化来检测核电站
是否发生放射性物质泄漏。下列有关
A. C.
的化学性质与
相同 B.
的原子核外电子数为78 D.
【答案】C
【解析】社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。本题是相
考查，C中电子数=53
关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在
因而错，D是中子数的计算。思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。
（2011·四川卷）下列推论正确的
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4为正四面体结构，可推测出PH4 也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体也是原子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
【答案】B
（2011·四川卷）下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
【解析】分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。
【答案】A
（2011·上海卷）氯元素在自然界有Cl和Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示Cl的质量分数 B．24.23%表示Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示Cl的质量数
【解析】本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示Cl的相对原子质量和丰度。
【答案】C
(2011·江苏卷)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
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