（1）反应的△H= _____ kJ/mol。
（2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：
①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是__________________________________________。 ②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有____________________________________（写一条即可）。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________________________________。 （3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是____________（填标号）。 A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
6．【广东省揭阳市2019届高三第二次模拟考试】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可 由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)②2NO2(g)+NaCl(s)③2NO(g)+Cl2(g)
2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1 NaNO3(s)+ClNO(g) K2 2ClNO(g) K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。
（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)
序号 ① ② ③ 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
c(ClNO)/mol·L－1 0.30 0.60 0.90 υ/mol·L－1· s－1 3.6×10－8 1.44×10－7 3.24×10－7 n=__________；k=___________（注明单位）。
（2） 在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系 如图I。
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a．气体体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变 e．υ(ClNO)=υ(NO) f．NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。
③温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变
化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。
时，达到平衡状态时ClNO的体积
解答速率平衡坐标图形题的流程通常为观察坐标系、明确点的含义、分析坐标走势和控制自变量。 首先，需要结合所学的化学平衡与化学反应速率的知识明确横、纵坐标的含义；
其次，要明确终点、交点、拐点和起点的含义，特别是终点与起点，往往和化学反应的平衡状态与初始状态相联系，对后续的分析十分重要；
再次，注意比较横坐标和纵坐标，弄清图形中坐标整体形状和每段坐标的变化趋势，此外为了判断化学平衡移动的程度、方向与化学反应状态，还要注意结合化学平衡和化学反应速率的知识；
最后，要以化学平衡和化学反应速率知识为基础学会控制自变量，结合图中的坐标进行对比分析。在多变量条件下，让我们合理控制变量，并与各类化学知识连贯起来，深入分析图形坐标。
1．【答案】
I（1）①升温 ②1.9×1.9×2.85/（0.9×0.9×0.05）
II．（1）6×10-2（或0.06）
（2）该反应的正反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动 【解析】
I（1）①a、c开始均通入2.8mol CO和1mol SO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故c组改变的实验条件可能是：升高温度。 ② 2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l），设消耗二氧化硫物质的量x，
起始量（mol） 2.8 1 0 变化量（mol） 2x x 2x 平衡量（mol）2.8-2x 1-x 2x （2.8+1）/(2.8+1-x)=160/120 x=0.95mol，
CO、SO2 、CO2 的体积分数分别为0.9/2.85、0.05/2.85、1.9/2.85 K=1.9×1.9×2.85/（0.9×0.9×0.05）。
II．L－1，即NO的起始浓度为：1×10-5mol·L－1，从A点到B点经过1秒，（1）曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol·NO的脱除率从55%上升到75%，=2×10-6mol/L，根据图象，则该段时间内NO的脱除量为△c=1×10-5mol/L×（75%-55%）L－1/1s=2×10-6mol/(L·s）时间间隔为△t=1s，所以该段时间内NO的脱除速率为=2×10-6mol·，NO式量为30，即6×10-2mg/(L·s）。
（2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有该反应的正反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。 2．【答案】 （2）曲线a
L-1·min-1 4 （3）0.0125mol·
（4）T3>T2>T1 压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应向左移动，则T3>T2>T1 【解析】
（2）n(H2)：n(CO)越大，CO的转化率越大，故曲线a表示n(H2)：n(CO)=3：1的变化曲线；
（3）反应进行到20min时达到平衡，在恒温恒容容器中压强与气体的物质的量成正比，起始时总物质的量为3mol，压强为12.6MPa，平衡时压强为8.4MPa，则平衡时总物质的量为3mol?的物质的量为xmol，则：
2H2 (g)+CO(g)?CH3OH(g)
起始物质的量（mol） 2 1 0
8.4MPa=2mol，设反应中参加反应的CO
12.6MPa
变化物质的量（mol） 2x x x 平衡物质的量（mol） 2-2x 1-x x 故（2-2x）+（1-x ）+x=2，解得x=0.5，
0.5molL-1·min-1； 则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为2L=0.0125mol·
20min0.5molc?CH3OH?2L==4； 2该温度下的平衡常数K=2c?H2??c?CO??1mol?0.5mol???2L2L??（4）已知CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g) ΔH<0，平衡时温度升高平衡逆向移动，CO的体积分数增大，由图示可知压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应向左移动，则T3>T2>T1； 3．【答案】（1）①CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol ②＞ ③BC
【解析】（1）①由图可知1molCH3OH脱氢生成1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol，所 以反应的热化学方程式是CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol。②由图可知反应活化能：过程I>过程II。③A．由图可知，甲醇转化率大于甲醇生成甲醛的转化率，说明有其它反应发生，所以甲醇脱氢法制备甲醛过程有副反应发生，错误；B．由图可知，温度高于 650℃甲醇生成甲醛的转化率降低，说明催化剂烧结，活性减弱，正确；C．减小生成物浓度平衡向正反应方向移动，所以及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率，正确。故答案为BC。
4．min) 104 【答案】（1）①0.006mol/(L·②加入催化剂
（2）①< 8 ②CO以煤和天然气为原料，投资较高，且生产成本受煤和天然气价格影响较大，CO2来源广泛，它还是温室气体，可以解决环境污染 【解析】
（1）①开始时混合气体总物质的量=(0.04+0.08)mol=0.12mol，恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于压强之比，
则平衡时混合气体总物质的量=×0.12mol=0.08mol，根据方程式知，如果有3mol氢气完全反应，则混合气体
物质的量减少2mol，则混合气体减少(0.12-0.08)mol=0.04mol，则消耗n(H2)=×0.04mol=0.06mol，反应开始至达
平衡时，υ(H2)=可逆反应CO2(g) + 3H2(g)
=0.006mol/(L·min)； H2O(g)+CH3OH(g)
开始(mol)0.04 0.08 0 0 消耗(mol)0.02 0.06 0.02 0.02
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