人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解（附参考答案）

人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解（附参考答案）

专题：盐类的水解

一、选择题 1、下列事实：

①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的叙述有( ) A.6项B.5项C.3项D.4项 答案 B

2、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4?离子的浓度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3

【参考答案】C

3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是( )。

A.BX B.AX C.AY D.BY

【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。 【答案】B

4、下列关于盐类水解的说法错误的是( )。 ．．

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③

B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解

【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在

N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。 【答案】B

5、下列叙述中与盐类的水解有关的是( )。

①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部

【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。 【答案】A

6、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )。

A.氨水中:c(N)=c(OH-)=0.1 mol·L-1 B.NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)

C.Na2SO4溶液中:c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+) D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)

【解析】氨水为弱碱溶液,只能部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)可得,c(N)c(S)>c(OH-)=c(H+),C项正确;根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),D项错误。 【答案】C

7、已知HA和HB均为弱酸,且Ka(HA)> Ka(HB)。25 ℃时,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是( )。

A.>

B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB) C.c(Na+)=c(A-)+c(B-) D.c(HB)>c(HA)>c(OH-)

【解析】由于HA与HB均为弱酸,且HA的酸性比HB强,A-的水解程度比B-小,溶液中c(HA),A项正确;根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)可知,c(A-)-c(B-)=c(HB)-c(HA),B项错误;根据物料守恒

c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)=c(Na+)可知,C项错误;根据以上分析可知c(OH-)>c(HB)>c(HA),D项错误。 【答案】A 二、非选择题

（一）某学生做如下实验，对成盛有滴有酚酞的Na2CO3溶液（0.1mol/L）的试管微质加热，溶液红色加深，若冷却到室温时又变为原来的颜色，发生该现象的

主要原因(用离子方程式表示和适当的文字表示)是 。 【参考答案】

升高温度促进了CO3 2- 离子水解： CO32-+H2O增大，故溶液的红色加深。

（二）FeCl3具有净水作用,但会腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

HCO3-+OH－，使OH-浓度

(1)FeCl3净水的原理是 。 (2)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH+H+ Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH+yH+,

欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填字母)。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl

d.加入NaHCO3

K2

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

【解析】(2)Fe3+进行分步水解,水解程度如同多元弱酸根离子的水解,水解程度第一步大于第二步,第二步大于第三步,故水解反应平衡常数的大小关系为K1>K2>K3。盐类的水解是吸热反应,降温使平衡逆向移动;越稀越水解,加水稀释,可以促进水解平衡正向移动;NH4Cl溶于水呈酸性,使水解平衡逆向移动;NaHCO3与H+反应,使水解平衡正向移动,故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出,室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制H+的浓度,即调节溶液的pH。