中考化学化学计算题解析版汇编含解析

中考化学化学计算题解析版汇编含解析

一、中考化学计算题

xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验： 1．为了测量铁锈(Fe2O3·

步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)

(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________

(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。 【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%

【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；

（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g； 设生成沉淀的质量是x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl； 120 107 150g×16% x

x=21.4g

答：生成沉淀的质量为21.4g；

（3）所以产生沉淀的曲线为

；

（4）所以铁锈中铁的质量分数为

=56%。

2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________ 【答案】4.4g 11.7% 16.3% 【解析】 【分析】

（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下： 【详解】

（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。

（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

Na2CO3106x+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?11744

y4.4g106x= 444.4gx=10.6g

117y= 444.4gy=11.7g

12g-10.6g×100%?11.7% 样品中含杂质的质量分数为：

12g（3）所得溶液中溶质的质量分数为：

12g-10.6g+11.7g×100%?16.3%

12g+73g-4.4g答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）样品中含杂质的质量分数为11.7%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。

3．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

请回答下列问题：

（1）反应①中X的化学式为_________。

（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_______________。

（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：

①工业纯碱中碳酸钠的质量分数_____________。（计算结果保留到0.1%） ②反应后溶液中溶质的质量分数_____________。 【答案】H2O 将混合物加热 96.4% 20% 【解析】 【详解】

（1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知， X的化学式为H2O。

（2）NaHCO3在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。 （3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量

关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。具体过程如下：

解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 x y 22g

x＝53g

工业纯碱中碳酸钠的质量分数为

×100%＝96.4%

y＝58.5g

则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为

答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。

4．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。 次 数 加入碳酸钠溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 1 20 2.5 2 20 x 3 20 7.5 4 20 10 5 20 10 （1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。 【答案】5 4 92.5% 10.5% 【解析】 【详解】

第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应

设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+CaCl2111x=CaCO3?+2NaCl10011710gy

111117100==xy10gx＝11.1g y＝11.7 g

样品中氯化钙的质量分数为

11.1g?100%?12.5% 12g11.7g+(12g-11.1g)?100%=10.5% 所得不饱和溶液的溶质质量分数为

50g+80g-10g答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。 （3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。

5．为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：

（1）氯化钠的质量； （2）碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）2.9g； （2）78.5% 【解析】

试题分析：根据题意可知，纯碱样品中碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠不反应，故反应恰好完成时，所得溶液为氯化钠溶液，且溶质氯化钠来自两部分：原混合物中的和反应生成的；根据图示可知，氯化钙溶液加到140g时，恰好完全反应，且生成碳酸钙质量为10g，据此计算。

解：设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 106 100 117 x 10g z

解得x＝10.6g