铁及其化合物
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ C．③①②④
B．③②①④ D．①②③④
2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
① 将铁钉放入硫酸铜溶液中
下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( ) ．
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2
4．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋
D．Al3＋
② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③ 将铜丝放入氯化铁溶液中 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应： Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
1
＋
－
3＋
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸： 2Fe(OH)3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋6H2O
6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是( )
＋
－
2＋
A．A中一定有Fe3＋ C．B为AgI沉淀
B．C中一定有Fe3＋ D．A一定为FeBr2溶液
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方
－－
程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO24＋3Cl＋5H2O。干法制备的主要反应方程式为
2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。下列有关说法不正确的是( ) ．
A．高铁酸钠中铁显＋3价 B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．Na2FeO4处理水的能力优于次氯酸的能力
8．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是( )
A．Cl－ C．I－
B．Fe2＋ D．Br－
9.将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是( )
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 C．无法计算原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
10．某反应混合物中有下列物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列叙述错误的是( )
A．HNO3与FeSO4的计量数之比为5∶4 B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂
C．每生成1 mol Fe(NO3)3转移电子为1 mol D．Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3是氧化产物 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)下图表示某种盐的制备步骤：
2
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称： A________，B________，C________， D________，E________，F________。
12．(12分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应， 放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空：
(1)产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。 13．(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等。有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生成一定量的铁红和氧化铜。
3＋
2＋
3＋
请回答下列问题：
(1)图中标号处需加入的相应物质：
①_________、②_________、③_________、④_________、
3
⑤_________。
(2)写出①处发生反应的所有离子方程式：
________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 写出③处发生反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)铁红的化学式为________。
－－
14．(14分)Fe2＋、SO23和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并
回答：
－2＋(1)已知：①还原性：SO2；②FeSO3难溶于水。 3>Fe
(2)在(1)的基础上，完成下列假设。
－2＋假设1，还原性：I－>SO2； 3>Fe－－2＋假设2，还原性：SO2； 3>I>Fe
假设3，还原性：___________________________________________________。 (3)实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、 0.1 mol·L－1 FeCl2
溶液、10% KSCN溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1 mol·L－1 HCl溶液、1 mol·L
－1
BaCl2溶液。
实验操作 步骤1：取1 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制饱和氯水，振荡 步骤2：____________ 步骤3：取1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液和1 mL 0.1 mol·L FeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制饱和氯水，振荡 步骤4：_______________________________
4
－1预期的现象与结论
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