C．可用于减少温室气体的排放
D．反应前后，原子的种数不变，数目改变 11．下列使用pH试纸的方法正确的是 A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。
12．建设生态文明关系人民福祉。今年我市各地在环境整治中的下列做法不合理的是 A．某餐馆为确保卫生大量提供一次性筷子 B．某超市不再免费提供塑料购物袋 C．某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统 D．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工 13．从安全的角度考虑，下列做法不合理的是
A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C．误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
14．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（ ） A B C D 实验内容 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 操作或现象 火星四射，并有黑色固体生成 解释或结论 黑色固体是Fe3O4 说明碳有还原性 溶液显酸性 将氧化铜与碳粉混合高温加热 有红色物质生成 探究酸和碱的性质测定溶液pH时 6000L氧气在加压的情况下 用湿润的pH试纸，试纸变蓝 可装入容积为40L的钢瓶中 分子间有间隔 A．A B．B C．C D．D 15．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ） A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同 B．生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同
C．金属钠和镁化学性质不同，主要是由于钠、镁原子的最外层电子数不同 D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同 二、填空题
16．碳酸亚铁(FeCO3)是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：①Fe与Fe2(SO4)3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质
(1)步骤1中，试剂A为___，加入过量A的目的是____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式___。 (2)操作a的名称：___。
(3)步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为___。
(4)步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的__、过滤、__、干燥；回收铜的物理方法为__。
17．近期，央视《焦点访谈》的节目《秸秆去哪儿了?》介绍了秸秆的新去向，秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5)n]。
（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为________。
（2）将秸秆粉碎压缩成颗粒作为燃料，燃烧秸秆颗粒是将________能转化为热能。 （3）将秸秆还田，作为农家肥料。
①施用农家肥的优点是________ (写一条）。
②某植物还需要施用复合肥料，下列属于复合肥料的是________(填标号）。 a KCl b CO(NH2）2 c NH4NO3 d NH4H2PO4
（4）将秸秆研制成可降解塑料餐盒。塑料属于________（选填“合成”或“复合”材料。 （5）利用秸秆生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及如下反应：C6H12O62C2H6O+2X↑，则X的化学式为________。
18．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题。
（1）2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为_____，核外电子层数为_____，氢氧化铍的化学式为_____。
（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次_____。 （3）白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6）,葡萄糖可以发生如下反应：C6H12O6↑，则X的化学式为_____。 三、简答题
19．如图是实验室常用的一些化学药品，用序号回答下列问题。
2X+2CO2
（1）属于混合物的有_____，属于氧化物的有_____。（填序号） （2）请写出生成氢气的化学方程式：_____。 20．如图所示为两种物质反应的微观示意图。
（1）写出图中氧化物的化学式_____。 （2）写出该反应的化学方程式_____。 四、实验题
21．实验室现有石灰石、稀盐酸、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器：
(1)若要制取二氧化碳，应选择的仪器有①锥形瓶和____(填序号)，还需补充的仪器和用品是_________(填名称)
(2)若补充一种药品还能制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。 (3)将制取氧气和检验氧气的装置图补充完整
(4)用排水法收集氧气，当观察到导管口______时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且______，使试管内压强_______，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。 五、流程题
22．某工厂废气中可能含有CO、CO2、N2中的一种或几种。为确定废气成分，同学们按如下流程进行实验。
（1）①中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______ （2）将气体A通入浓NaOH溶液以除去CO2，其目的是______
（3）③中澄清石灰水变浑浊。请写出②中发生反应的化学方程式______ （4）原废气中一定含有的气体是______
（5）应将气体D进行如下处理（填序号）______
A 将气体D充分燃烧 B 将气体D直接排放到空气中 C 将气体D收集后再处理 六、计算题
23．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
物 质 质量（g） 计算： 样 品 9 消耗稀盐酸质量 75.4 反应后溶液质量 80 （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中溶质的质量分数．
24．我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。 浓度级别 一级 二级 三级 SO2标准（mg/m3） 浓度≤0.15 0.15＜浓度≤0.50 0.50＜浓度≤0.70 3某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是： SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 。此空气中SO2的浓度级别是____。 七、探究题
25．取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如下图实验，回答下列问题。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________________； (2)D试管中除酚酞外，写出其它溶质的化学式____________________________； (3)取少量E试管里的溶液，分别与下列物质作用，即可确定该溶液成分的是________。 A．锌粒 B．二氧化碳 C．稀硫酸 D．石灰水 E．碳酸钠溶液
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C A C C D A B C D A A C A 二、填空题 16．铁 使废液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 过滤 Na2CO3等可溶性碳酸盐 稀盐酸等酸 洗涤 磁铁吸附 17．: 10 : 5 化学 防止土壤板结硬化 d 合成 CO2 18．2 三、简答题
19． ②④⑤ ⑥ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 20．ClO2 Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2
递增
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