图中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐111标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为________、________。
222
(全国卷Ⅲ)：
－3
－
2－
(3)苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯()
的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0
℃)
、
沸
点
(110.6
℃)
，
原
因
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。 2．[2018·全国卷组合，35] (全国卷Ⅰ)：
(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
11
可知，Li原子的第一电离能为______kJ·mol，O＝O键键能为________kJ·mol，Li2O
晶
格
能
为
－1
－1
________________________________________________________________________kJ·mol
－1
。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________________ g·cm(列出计算式)。
(全国卷Ⅱ)：
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA ，其晶体密度的计算表达式为________g·cm；晶胞中Fe位于S2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______ nm。
－3
2＋
2－
－3
(全国卷Ⅲ)：
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为______________________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________ g·cm(列出计算式)。
－3
12
3．[2017·全国卷组合，35] (全国卷Ⅰ)：
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为__________nm，与K紧邻的O个数为__________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。
(全国卷Ⅱ)：
(4)R的晶体密度为d g·cm
－3
，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个
[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________________________________________________________________________。
(全国卷Ⅲ)：
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn)为________nm。
2＋
2－
4．[2019·江苏卷，21]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1)Cu基态核外电子排布式为________。
(2)SO4的空间构型为________(用文字描述)；Cu与OH反应能生成[Cu(OH)4]，
13
2－
2＋
－
2－
2＋
[Cu(OH)4]中的配位原子为________(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
2－
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。
第3讲 晶体结构与性质 基础精讲练
考点一
1知识梳理
1．(1)周期性有序 无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 X－射线衍射 (2)凝固(凝华)
2．(1)基本单元 (2)任何间隙 平行 取向 3．(1)kJ·mol (2)大 小 (3)稳定 高 大
4．分子 原子 阴、阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高
回扣判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)×
2对点速练
1．解析：碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分
14
－1
子以4配位数交替配位形成层结构，A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；C项，此晶体是分子晶体，错误；D项，碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，错误。
答案：A
2．解析：A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。
答案：B
3．解析：GaF3、CaCl3的熔点相差较大，是因为晶体类型不同，GaF3熔点高，为离子晶体，而GaCl3的熔点低，为分子晶体。GaAs的熔点高，晶胞为空间网状结构，则为原子晶体，Ga与As以共价键结合。
答案：GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 原子晶体 共价
4．解析：该晶体为离子晶体，故熔化时能导电，C项正确；C60内部为非极性键，A项错误；离子晶体K3C60比分子晶体C60的熔点高，B项错误；C60中每个碳形成四条键，其中有一个为双键，故应为sp杂化，D项错误。
答案：C 5．解析：
(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。 (2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。 (3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。 (4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。
(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关，离子半径越小晶格能越大熔点越高。 答案：(1)原子 共价键 (2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
6．解析：(1)这些晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥。一般来说，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长Si—Si>Si—C>C—C，相应键能Si—Si
答案：(1)③④①②⑥⑤
(2)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化
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2
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