5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 CO2 H2S SO2 Cl2 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 Al2O3 Fe2O3 Al2O3 SiO2 BaSO4 NaHCO3溶18 Na2CO3 液 19 NaCl溶液 NaHCO3 20 FeCl3溶液 FeCl2 21 FeCl3溶液 CuCl2 22 FeCl2溶液 FeCl3 23 CuO Fe Fe(OH)3胶24 FeCl3 体 25 CuS FeS 26 I2晶体 NaCl 饱和NaHCO3 饱和NaHS 饱和NaHSO3 饱和食盐水 饱和NaHCO3 浓盐酸 MnO2 (需加热) C — 稀酸 CuO (如稀盐酸) NaOH(过量)、 Fe2O3 CO2 Al2O3 NaOH溶液 SiO2 盐酸、氨水 ZnO 盐酸 BaCO3 盐酸 CO2 HCl Cl2 Fe、Cl2 Fe 磁铁 蒸馏水 稀盐酸 — HCl HCl HCl HCl SO2 转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 加热灼烧 过滤 过滤、灼烧 过滤 过滤、灼烧 过滤 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂 转化法 过滤 加还原剂 转化法 吸引 渗析 过滤 加热升华 主要操作方法 加热分解 重结晶 加固体转化法 洗气 (续表) (续表) 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 27 NaCl晶体 NH4Cl — 28 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 29 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 溴的四氯化碳 30 乙烷 C2H4 溶液 序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 33 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3 34 乙醇 水(少量) 新制CaO NaOH溶液、 35 苯酚 苯 CO2 主要操作方法 分液 分液 蒸馏 蒸馏 分液 考点2 物质的检验
基 础 梳 理
1. 常见离子的检验 (1) 阳离子的检验方法
阳离子 K+ Na+ N
检验试剂 焰色反应 焰色反应 NaOH浓溶液、湿润的红色石蕊试纸 实验现象 紫色(透过 ) 黄色 离子方程式 加热,产生有刺激性气味、使 N +OH-色石蕊试纸变 色的气体 ①NaOH溶液 Fe2+ ②新制的氯水、KSCN溶液 ①生成 色沉淀,迅速变为 ①Fe2++2OH-色,最后变成 色 ②先滴加KSCN溶液,溶液无 ②2Fe2++Cl2色出现。再滴加新制的 ,溶Fe3++3SCN-液变为 ①Fe3++3OH-①生成红褐色沉淀 ②生成血红色溶液 ③生成紫色溶液 ②Fe3++3SCN-Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Fe(SCN)3 Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③苯酚溶液 ③Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ (2) 阴离子的检验方法
阴离子 检验方法及检验试剂 实验现象 离子方程式 Ba2++C -BaCO3↓ C - 加入BaCl2溶液,有白色沉淀,过BaCl2溶液、稀盐酸(或硫酸、硝酸)、滤、洗涤,向淀淀中加入稀盐酸澄清石灰水 后,有无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-↓+H2O CaCO3S - 先用 酸化,再加入 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀试剂 盐酸 加入BaCl2溶液,有白色沉淀,过滤、洗涤,向淀淀中加入稀盐酸后放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 Ba2++S Ba2++S -BaSO4↓ BaSO3↓ -S - BaCl2溶液、稀盐酸、品红试液 BaSO3+2H+Ba2++H2O+SO2↑ Ag++Cl-①Ag++Br-②2Br-+Cl2①Ag++I-②2I-+Cl2③2I-+Cl2AgCl↓ AgBr↓ Br2+2Cl- AgI↓ I2+2Cl- I2+2Cl- Cl- Br- I- 先用 酸化,再加 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀试剂 硝酸 ①生成浅黄色沉淀,该沉淀不溶①先用稀硝酸酸化,再加AgNO3试于稀硝酸 剂 ②溶液由无色变为橙色,加CCl4②新制的氯水、四氯化碳 振荡后,CCl4层显橙红色 ①生成黄色沉淀,该沉淀不溶于①先用稀硝酸酸化,再加AgNO3试稀硝酸 剂 ②溶液由无色变为黄色,加CCl4②新制的氯水、四氯化碳 振荡后,CCl4层显紫红色 ③新制的氯水、淀粉溶液 ③溶液显蓝色 2. 常见气体的检验 气体 检验方法 H2 O2 Cl2 NH3 SO2 CO2 NO NO2 纯H2在空气中燃烧时有 色火焰,不纯氢气点燃时有爆鸣声 可使带火星的木条 能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变 ①能使湿润的红色石蕊试纸变 ②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近,产生 使品红溶液褪色,加热,又变红色 ①能使燃着的木条熄灭 ②能使澄清石灰水变浑浊 无色气体,在空气中变为 色 ①红棕色、有刺激性气味的气体 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③溶于水后生成无色气体和无色溶液 有关反应的化学(或离子)方程式或说明 2H2+O22H2O (淀粉遇I2变蓝) ①NH3+H2ONH3·H2O-N +OH ②NH3+HClNH4Cl SO2有 性 2NO+O23NO2+H2O2NO2 2HNO3+NO 举 题 说 法
典型例题3 (2015·山西校级模拟)下列四种溶液中一定存在S 的是
A. 向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B. 向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解
-
( )
C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 D. 向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生 题组训练2
1. (2016·福建厦门模拟)利用下图所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是
( )
实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 紫色石蕊试A 浓硫酸 Na2SO3 液 淀粉 -KI溶B 浓盐酸 KMnO4 液 C 稀盐酸 CaCO3 BaCl2溶液 D 浓氨水 CaO AlCl3溶液 丙中的现象 溶液先变红后褪色 溶液变蓝 有白色沉淀生成 先生成白色沉淀, 然后沉淀溶解 2. (2015·安徽宣城模拟)对下列实验现象的分析,结论正确的是 A B C 操作 某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液 取某溶液进行焰色反应 把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液 实验现象 产生白色沉 - -该溶液中一定含有S 或S 淀 焰色呈黄色 该溶液一定是某钠盐的溶液 试纸变蓝色 该气体可能是NO2 结论 ( )
D 溶液变为红该Fe(NO3)2试样已经变质 色 3. (2017·河南开封一模)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是 ( ) 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 浓氨水、生石红色石蕊试变蓝 灰 纸 浓盐酸、浓硫B pH试纸 变红 酸 浓盐酸、 淀粉碘化钾 C 变蓝 二氧化锰 试液 D 亚硫酸钠、硫品红试液 褪色 A NH3为碱性气体 HCl为酸性气体 Cl2具有氧化性 SO2具有还原性 酸 4. 利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是 A. 鉴别SO2和CO2气体:用酸性KMnO4溶液
( )
B. 证明溶液中含有N :用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 C. 鉴别Br-和I-:用双氧水和淀粉溶液 D. 鉴别NO2和溴蒸气:用蒸馏水
核 心 突 破
离子检验常见的问题
(1) 要特别注意:酸化用什么酸?如:
①检验Cl-先用稀硝酸酸化,再加AgNO3试剂。
②检验S 先用稀盐酸酸化,排除干扰,再加BaCl2试剂。不可用稀硝酸酸化,因为S 能被稀硝酸氧化为S ,干扰实验。
(2) 溶液中常见离子的颜色:Mn ——呈紫色、Cu2+——呈蓝色、Fe2+——呈浅绿色、Fe3+——呈黄色。
(3) 无色离子的检验
- -
- -
考点3 实验操作、现象与结论
基 础 梳 理
有关实验评价试题研究——“实验操作、现象与结论”
这类题目的特点是建立实验“操作——现象——结论”之间的逻辑关系。 常见易错的实验操作题举例分析如下: (1) 实验操作及现象 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 结论 一定是钠盐,该溶液中一定不含有K+ 判断 错 解释 结论混淆了范围:NaOH焰色反应火焰也是黄色,检验钾要透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素,否则不含有 (2) 向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝 将某气体通入品红溶液中,品红褪色 向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 向CH2(7) 色 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热,无砖红色沉淀 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色 溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生 CHCHO中滴入该有机物中含有碳碳双键 X一定是浓盐酸 错 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色,故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4,在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2 该气体是乙烯 错 挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 NH3极易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶液,生成的氨水浓度小,不加热NH3不会挥发出来 淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体 (3) (4) (5) 溶液X中无N 该气体是Cl2 该气体一定是SO2 错 错 错 O3、Cl2也能使品红褪色 ①溶液Y中可能含有Ag+;②若溶液Y中含有(6) Y中一定含有S - 错 S -,滴加硝酸时能被氧化成S -,加入BaCl2 也会有白色沉淀产生 KMnO4酸性溶液,溶液褪错 (9) 说明淀粉未水解 错 (10) 该溶液中一定含Fe2+ 正Fe2+的检验方法正确 确 错 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成黄褐色的氧化银,干扰溴离子的检验 溶解度大的容易向溶解度小的物质转化;但Ksp相近时,溶解度小的也能向溶解度大的物质转化 (11) 溴乙烷未发生水解 (12) 说明Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 错 举 题 说 法
类型1 实验与推断
典型例题4 (2016·新课标Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( )
A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3
C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 题组训练3
1. (2016·河南焦作一模)某溶液中含有N 、S 、Si 、Br-、C 、Na+,向该溶液中通入
- - -
过量的Cl2,则下列判断正确的是 ( )
相关推荐：
loading