中小学习题试卷教育文档 通辽实验中学2018—2019学年度第一学期期中考试
高一年级化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-
39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 下列表述中不正确的是( )
A．1 mol氧 B．1 mol H C．1 mol SO4 D．1 mol CH4 2. 已知6.4g某气体中含有6.02×10个分子，此气体的摩尔质量是( )
A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D．4 g 3．以下说法正确的是( ) A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 4．下列实验中的操作正确的是( )
A．从试剂瓶中取出的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．下列溶液中的Cl浓度与150mL 1mol·L
－1－
－1
22
2－
MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )
B．75mL 2mol·L CaCl2溶液 D．75mL 1mol·L AlCl3溶液
－1－1
－
A．150mL 1mol·L NaCl溶液 C．150mL 2mol·LKCl溶液
－1
6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A B C 纯净物 盐酸 蒸馏水 胆矾 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液 盐酸 电解质 硫酸 氧化铝 铁 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 中小学习题试卷教育文档 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钠 7．下列关于胶体的叙述正确的是( ) A．胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 8．下列说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质 9．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣ B．在强碱溶液中：Na、K、CO3、NO3 C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+ D．在强酸溶液中：NH4、HCO3、SO4、Cl 10．能用H+ + OH﹣ === H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．硫化氢通入氢氧化钾溶液中
二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 11．下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)
12．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO4 C．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-
13．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
2-2＋
+
-2﹣
﹣
+
+
2﹣
﹣
中小学习题试卷教育文档 A． ①②③④ B． ①②⑤⑥ C． ③⑤⑥⑦ D． ①③④⑦ 14．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO4+ Ba+ OH=== BaSO4↓ + H2O C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋CO3=== H2O＋CO2↑ D．石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
15．Fe、SO4、Al和X四种离子以物质的量之比2 : 4 : 1 : 1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na B．Cl 16．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，1.7 g NH3含有的电子数为NA B．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA D．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA 17．标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )
A．它们的分子数目之比为1∶1 B．它们的体积之比为5∶4
C．它们的氧原子数目之比为4∶5 D．它们所含的硫原子数之比为5∶4 18．下列叙述正确的是( )
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B．1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为NA
C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾
19．V mL Al2(SO4)3溶液中含Ala g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO4的物质的量浓度是( )
125aA． mol/L
9V125aC． mol/L
36V125a B． mol/L
18V125a D． mol/L
54V2＋
3＋
2－
+
﹣
3+
2﹣
3+
＋
2－
+
2﹣
2+
﹣
C．CO3 D．OH
2﹣﹣
20．有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全
沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K)为( ) A．
＋
－
（2y?4x)（y?2x) B．
aa
中小学习题试卷教育文档 C．
（2y?2x)(y?x) D． aa第Ⅱ卷（共50分）
三．填空题
21.(13分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置C中玻璃仪器的名称为___________、___________、_______________。 （2）从碘水中分离出I2，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为________、 ________。
（3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
（4）装置A中①的名称是________，进水的方向是从 口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是 ，温度计水银球的位置为 。
（5）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下部活塞外，还应进行的具体操作是： 。 22．（16分）
(1)现有以下物质：①Cu ②NaCl ③ CuSO4 固体 ④ 熔融 CuSO4 ⑤ CuSO4 溶液 ⑥ 稀硫酸 ⑦ Ba（OH）2固体 ⑧ Na2O ⑨二氧化碳气体 ⑩蔗糖 请回答下列问题：
以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质_____________， ．．能导电的是__________。 (2)写出下列化学反应的方程式
①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ： 。 ②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 。 ③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (3)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①2H＋ CO3
3+ +
2-
=== H2O ＋ CO2 ↑ 。
②Fe+ 3OH=== Fe(OH)3 ↓ 。 23.（11分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
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