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第四课时 溶液的配制及分析
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[课标要求]
1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。
溶液的配制
1．容量瓶
2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L1 Na2CO3溶液为例)
－
(1)计算：根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g。 (2)称量
用天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解
将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
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(4)转移
①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容
①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？
提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？ 提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法
使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词：
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
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②准确描述：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
(3)容量瓶使用的“五不能”
①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当做反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。
2．溶液的配制步骤及仪器
1．将下列配制溶液的过程排序：____________。
答案：④①⑦⑤⑥③②
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2．实验室要配制2 mol·L
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稀硫酸250 mL。
－1
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g·mL的浓硫酸__________mL。
(2)配制过程中需要下列仪器中的__________(填选项的标号)。 A．托盘天平
B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．玻璃棒
F．胶头滴管 G．试管 H．250 mL容量瓶 (3)下列实验操作中，按先后顺序排列为__________。 A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中 B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温 D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水 E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处 G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀 H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处 解析：(1)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可得
V?H2SO4?×1.84 g·mL1×98%－－
＝2 mol·L1×250×103 L，V(H2SO4)≈27.2 mL。 －198 g·mol
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(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。
(3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。 答案：(1)27.2 (2)B、C、E、F、H (3)D、C、A、E、B、F、H、G
溶液配制中的误差分析
1．操作不当对溶液浓度的影响 以配制100 mL 0.1 mol·L
－1
的Na2CO3溶液为例。
变化的量 nB减小 nB减小 V减小 V增大 V减小 nB减小 实际浓度(cB) 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 可能引起误差的操作 将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容时，水加多了，用滴管吸出 2
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