1
定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线 溶解前烧杯内有水 2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
V增大 — 偏低 无影响
(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，使得加水量偏少，浓度偏大。
1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( ) A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
解析：选B A项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。
2．某学生要配制500 mL 0.1 mol·L
－
－1
的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质
的量浓度为0.09 mol·L1，原因可能是( )
①称量时砝码生锈
②容量瓶中原来存有少量蒸馏水 ③溶解用的烧杯未经多次洗涤 ④胶头滴管加水后定容时仰视刻度 A．①② C．③④
B．②③ D．①④
解析：选C ①称量时砝码生锈，使称得的NaCl的质量偏大，即配制的溶液的cB偏大；②容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的cB无影响；③溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少，从而导致所配制溶液的cB偏小；④定容时仰视刻度，则V偏大，导致cB偏小。
[方法技巧] 误差分析的方法 2
1
在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根nB据cB＝V，围绕实验操作对n或V的影响来分析。 (1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。 (2)凡是使nB减小的因素，使cB偏小。 (3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。 (4)凡是使V减小的因素，使cB偏大。 [三级训练·节节过关]
1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )
－
A．100 mL容量瓶 B．试管 C．玻璃棒 D．胶头滴管
解析：选B 配制1.00 mol·L1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、
－
冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。
2．实验室中需要配制1 mol·L是( )
A．950 mL容量瓶 C．1 000 mL容量瓶
B．500 mL容量瓶 D．任意规格的容量瓶
－1
的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格
解析：选C 配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1 000 mL的容量瓶。
3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 NaOH溶液的过程：
－
该同学的错误步骤有( )
2
1
A．1处 C．3处
B．2处 D．4处
解析：选C 第①步应把NaOH固体放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。
4．要配制500 mL 0.2 mol·L
－1
的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为________ g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为______________________________________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是____________。
解析：(1)绿矾质量为0.2 mol·L1×0.5 L×278 g·mol1＝27.8 g。(2)配制溶液的步骤为：
－
－
计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。
答案：(1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低 (4)重新配制 重新配制
1．在容量瓶上无需标记的是( ) A．温度 C．刻度线
B．浓度 D．容积
解析：选B 容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( )
－
A．250 mL容量瓶 C．胶头滴管
B．托盘天平 D．烧杯
解析：选B 配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L
2
－1
硫酸铜溶液，正确的操作是( )
1
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
解析：选C 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol1×0.1 mol·L1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
－
－
4．实验室中需要配制2 mol·L
－1
的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格
和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g C．1 000 mL,80.0 g
B．500 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
解析：选C 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L1×40 g·mol1＝80.0 g。
－
－
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( ) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。
6．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
－
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：选D A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
2
相关推荐：
loading