请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________ （2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________ （3）装置II的作用是________________ （4）下列说法正确的是________________
A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________
A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉 30．Fe与水蒸气反应实验装置如图所示。
(1)装置A的作用是_________。 (2)B中反应的化学方程式为_____。
(3)C的作用是除杂，使用的试剂是_________。
(4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 C 20 D 3 C 21 B 4 B 22 B 5 B 23 D 6 B 24 B 7 B 25 A 8 C 9 B 10 D 11 C 12 B 13 B 14 A 15 B 16 D 17 B 18 C 二、填空题 26．④⑤⑧ ①③④⑥ NaHSO4=Na++H++SO42- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 三、推断题
27．氧化铁 氯化亚铁 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑ 四、综合题
28．C 五、实验题
29．气密性检查 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸 ACD BC
Fe3O4+ 4H2 碱石灰(或P2O5等) 验纯
30．持续提供水蒸气 3Fe + 4H2O(g)
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
－1－3－
1．用0.1mol·L的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．蔗糖溶液 D．氯化钾溶液 3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 C．③实验室制氨气
-1
+
+
B．②除去Cl2中的HCl D．④排水法收集NO
2?
-
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ．．A．1mol?LCa（NO3）2溶液中：Na、NH4、CO3、CH3COO B．能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3、Cl C．3%H2O2溶液中：Fe、H、SO4、Cl
D．0.1mol?L-1KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42? 5．下列实验方法正确的是
A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2
B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液 C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42- D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
6．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。 下列物品中用到硅单质的是（ ）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
7．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg)为0.3 mol/L，c(Cl)为1.2 mol/L。要使Mg全部转化．．．．为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） ．．．
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL 8．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
9．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－ D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－ 10．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是( ) A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中
2＋
－
2＋
2+
+
2?
-+
+
?
-
C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长 11．下列属于电解质的是( ) A.盐酸
B.蔗糖
C.熔融氯化钠
D.铜
12．下列说法中不正确的是 A．光导纤维的主要成分是SiO2 B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D．大量排放SO2会引起酸雨
13．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A．Ba2+一定存在
B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3 C．Na+不一定存在
D．Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 14．下列关于物质分类正确组合是 分类组合 A B C D A．A 混合物 CuSO4·5H2O 盐酸 镁铝合金 矿泉水 B．B 碱 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Mg(OH)2 电解质 NaCl H2CO3 BaSO4 稀硫酸 C．C 碱性氧化物 Na2O Fe2O3 CuO Na2O2 D．D ﹣
﹣
15．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+
+
+
2+
B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
-
16．下列溶液中离子一定能大量共存的是 ( ) A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na、K、Ca 、HCO3B．无色溶液中：H、Fe、Al、NO3
+
+
+
-+
2＋
3+
- -2+
2-
C．与铝产生氢气的溶液中：NH4、Cl、Mg、SO4D．pH＞7的溶液中：Na、K、AlO2、SO4A.Na和H2 O B．Na2 O2 和H2 O
2-
17．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ） C．Ca(OH) 2溶液和Na2CO3溶液 C．Ca(OH) 2溶液和NaCl溶液 18．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 A 试剂 浓盐酸、浓硫酸 试纸或试液 pH试纸 现象 变红 结论 HCl为酸性气体
相关推荐：
loading