（9份试卷汇总）2019-2020学年天津市静海县化学高一（上）期末经典模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是 ( )

A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸

2．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（ ） ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干

②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容 ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线 A．①④ B．②③ C．④ D．① 3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气

4．在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为( ) A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：1 D．3 ：2 5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA B．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA C．通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 6．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

－1

－

A．Z元素的最高化合价一定大于X元素

B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 7．下列电离方程式错误的是

A．Na2CO3＝2Na＋CO3 B．H2SO4＝2H＋SO4 C．MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

8．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为

①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

9．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

+

2-+

2-

C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D．木材浸过水玻璃后，不易着火

10．100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·LNaOH溶液的体积为 A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mL

11．已知：2FeSO4＋6Na2O2 ═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正 确的是 A．Na2O2 只作氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4

C．氧化产物只有 Na2FeO4 D．Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物 12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH3

13．某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe、Fe、NH4、SO4、SO3、CO3、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 ( )

＋

＋

2＋

3＋

+

2-2-2-－

－

2＋

－1

A.该溶液X中可能有Fe、Na

B.取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种 C.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的 D.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+ 14．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）

3＋+

A． B． C． D．

15．下列有关硅材料的说法不正确的是( ) ．．．

A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料 B．SiO2可用于制造光导纤维

C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的 D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸

16．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H、NH4、Ag可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应

C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 17．下列说法正确的是（ ）

A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98g

C．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol 18．下列说法正确的是( )

+

+

+

A．6.02×10个分子的体积约是22.4L B．0.5mol H2的体积为11.2L

C．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L

D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

19．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

23

A．x＝2.24

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 D．钠的物质的量为0.2 mol

20．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 B 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ错，Ⅱ对，有 C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D A．A 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋 B．B 醋酸的酸性比次氯酸强 C．C D．D Ⅰ对，Ⅱ对，有 21．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ） A．CO2（g）通入NaOH溶液 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液

22．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．Na与O2在不同反应条件下产物不同 B．Na2O2和Na2O与水反应产物相同 C．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

D．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出 23．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是 A．硅在自然界中不以化合态的形式存在 B．单质硅常用作半导体材料

C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 24．下列说法正确的是 A．O2 的摩尔质量是32 g

B．1 mol Na2O 的质量是62 g B．CO2（g）通入石灰水 D．NH3（g）通入盐酸中

C．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol 液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1) A.1 二、填空题 26．按要求填空

B.1.5

D．22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol

25．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶

C.2

D.2.5

(1)NH3具有________________的性质，可用作制冷剂。 (2)浓硫酸具有______________性，可使蔗糖变黑。 (3)漂白粉具有_____________性，可用作环境消毒剂。 (4)根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子。

①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含_______________。 ②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含_________________。 ③加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含________________。 三、推断题

27．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。 ②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1. ①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。 ③C与水反应的化学方程式为_____________________________。 （3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。 ①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。 四、综合题

28．工业制硫酸铜的方法很多：

（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。 （2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。

（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。 （4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)