2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关工业生产中，不正确的是 ．．．A.制氯气：电解饱和食盐水
B.硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3 C.炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 D.制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
2．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确 ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②Fe2O3＋2Al③SiO2＋3C
Al2O3＋2Fe；1∶2
SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
3．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火 B．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉 C．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上 D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 4．下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是 ．A．FeCl3 A.Ba(OH)2
B．Na2O2 B.H2SO4
C．SiO2 C.NaOH
D．SO3 D.AgNO3
5．只用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( ) 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀豆浆 B．泥浆 C．稀硫酸 D．蔗糖溶液
7．下列有色溶液褪色原理相同的是
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
8．常温常压下，等质量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为 NO 的是 A．
B．
C．
D．
9．将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是( ) A.Ag 和 Cu
B.Al 和 Fe
C.Mg 和 Al
D.Zn 和 Cu
10．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．2NO+O2=2NO2 B．CaO+ H2O=Ca(OH)2
C．Cl2+2KI=2KCl+I2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 11．下列叙述正确的是 A．1 mol N2的质量为28 g/mol
B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L C．Cl2的摩尔质量为71 g
D．常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5 mol
12．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（ ）
A．0.59mol B．0.295mol C．1.18mol D．2.36mol 13．下列化工生产不符合实际的是 A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出 B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧 C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精 D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠
14．下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是 A．氯气 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
15．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是
3
A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B．100 mL 2 mol·L的蔗糖溶液 C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液 D．30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液 16．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu、SO4、OH、K B．Fe、NO3、Cl、H C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 A B C D A．A 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 B．B C．C 实验结论 该溶液中一定含有Fe 该溶液中一定含有Fe2+ 该溶液中一定含有SO4 该溶液中一定含有CO3 D．D 2－2－3+2+
2—
—
+
3+
—
—
+
－1
18．下列推理正确的是
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂 19．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质
B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C．已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 20．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液 21．下列物质的分类不正确的是 A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸 C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物 D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
22．实验室需要450mL0.1mol·LNaOH溶液和500mL0.5mol·LH2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是
?1
?1
A．①② B．①③ C．只有③ D．①②③④ 23．下列知识梳理总结不合理的是( ) ．．．
A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型 B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C．地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素” D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性 24．常温下能用铁制容器盛放的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸 25．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是 A．Na——黄色的烟 B．H2——苍白色火焰 C．Cu——蓝色的烟 D．Fe——棕色的雾 二、填空题
26．向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol?L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。 （2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。 （3）AlCl3溶液的浓度为________。
（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。 三、推断题
27．(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒
的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。
(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。 四、综合题
28．为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：
（）1操作①的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。
合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________； （2）反应①的离子方程式是___________________________________； （3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干（4）燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。 A．漏斗 坩埚 烧杯 玻璃棒 B． C． D．试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。 （5）A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe 五、实验题
29．有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取 B蒸发 C蒸馏 D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。
（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法； （2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法； （3）从溴水中提取溴，应用_________方法；
（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。 30．实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：
(1)制取氨气时反应的化学方程式为：_________________________________________ 。 (2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_______________________________。 (3)下列操作不能用于检验NH3的是（_________） A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
相关推荐：
loading