A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO 二、填空题
26．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2）___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物； （3）___________分离水和煤油的混合物； （4）__________分离煤油和柴油； （5）___________分离溴水中的溴和水。 三、推断题
27．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：H________；D__________。 （2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________； ②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。
（3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_______________________________________ 四、综合题
28．某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： __________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：____________________________________。
（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。 （3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。 五、实验题
29．同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。 （1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。
（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中
充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。
（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。 ②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。 ③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。 ④由该实验可得出的结论是___。
30．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol?L－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。
（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。
（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式______________________。
（4）配制250mL 0.2mol?L－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（_______） A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B．转移溶液前溶液未冷却至室温 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。 【参考答案】*** 一、单选题
题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 B 20 B 3 B 21 D 4 D 22 C 5 C 23 D 6 B 24 C 7 A 25 C 8 C 9 C 10 D 11 B 12 A 13 C 14 B 15 B 16 D 17 C 18 A 二、填空题 26．E B D F A 三、推断题
27．FeCl2 O2 2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ Fe+3OH=Fe（OH）3↓ KSCN或NaOH 溶液变红或产生红褐色沉淀 四、综合题 28．CaCO3＋SiO2五、实验题
29．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 降温结晶 不会产生污染环境的 NO NO2 无色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液 Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差
30．转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250 mL容量瓶 过滤 2Fe+Fe＝3Fe BD
3+
2+
3+
-
CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑ HCO3＋OH===H2O＋CO3
-－2-
Na2CO3 CO2
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ） A．④③⑦⑤⑥
O2O2B．②⑤⑦⑥
O2、H2OC．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
2．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
N2?NH3?NO?NO2?HNO3
已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是 A．
ˉˉˉ100?78%
22.4100?78%?63g
22.4+
2﹣
﹣
2+
+
B．
100?78%mol
22.4C．2?D．2?100?78%L
3．（2015秋?湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ） A．Fe、K、SO4、HCO3 B．Mg、Na、SO4、Cl C．Na、K、SO4、NO3 D．Ba、Na、MnO4、SO4 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA 5．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A、H2 B、NH3 C、SO2 D、Cl2
6．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是 ．．．A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂 7．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．氯水中只含Cl2和H2O分子
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 8．下列材料中不含SiO2的是
A．光纤 B．玻璃 C．石英 D．芯片 9．下列物质的导电性最差的是 A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸 C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠 10．对于下列事实的解释正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱
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