请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，乙_________，H_________ (2)根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________________________； 2)反应③离子方程式___________________________________________________； 3)反应①离子方程式___________________________________________________； 4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。 四、综合题
28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H浓度为1mol·L。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________； (2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。 五、实验题
29．Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：
(1)①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________(填化学式)。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过________。
③实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_________。 反应化学方程式为_________。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_________。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________。
③ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。 30．(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
+
?1
?1
请填写下列空白：
⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
⑵步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
⑶步骤④反应的离子方程式是 。 ⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 ⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 A 20 C 3 C 21 D 4 D 22 C 5 C 23 D 6 C 24 D 7 A 25 A 8 A 9 A 10 B 11 D 12 B 13 C 14 A 15 A 16 B 17 A 18 D 二、填空题 26．（1） HCl （2） FeCl2KCl （3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 三、推断题
27．Al Cl2 Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2↑ 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 四、综合题
28．3mol 36% n(NO)＝0.2mol；n(NO2)＝0.1 五、实验题
29．Na2O2 黄 蓝色钴玻璃 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2∶1 30．BDE 过滤 蒸馏 2I＋MnO2＋4H＝Mn＋I2＋2H2O 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。
－
＋
2＋
+
-
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是 A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3
2．下列离子方程式中，书写正确的是 （ ） A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+CO3=H2O+CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
+
2—
A． B． C． D．
4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢
5．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ① 体积比为 1︰1 ② 密度比为 16︰11 ③ 氧原子数比为 1︰1 ④ 质量比为 16︰11 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．全部 6．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是 A．钠熔成小球 B．钠沉入水底 C．钠四处游动 D．发出嘶嘶声
7．在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留
m体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m:n为( ) 2B．2:3
C．8:3
D．3:8
A．3:2 A．硅酸钠
B．碳酸钠，硅酸钠
8．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
C．碳酸钠，二氧化硅 D．二氧化硅
9．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4- B．K +、SO42-、OH-、CO32- C．K +、Fe3+ 、Cl-、Br- D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
10．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是
A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类 B．钠在常温下或在空气中加热的产物
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
11．将装有16mL一氧化氮的试管倒置在水槽中，向试管中缓缓通入氧气，使试管中液面稳定在试管容积的一半，则通入氧气的体积可能为
A．6mL B．8mL C．10mL D．12mL 12．下列溶液中c(Cl) 最大的是 ．．
－1
A．10mL 0.1 mol·L的AlCl3溶液 C．30mL 0.2 mol·L的KCl溶液
－1－
B．20mL 0.1 mol·L的CaCl2溶液 D．100mL 0.25 mol·L的NaCl溶液
－
－
－1
－1
13．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO与ClO3A．1∶3 B．1∶2 C．3∶1 D．3∶4 14．下列叙述中正确的是 ( )
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．凡能电离出 H+的化合物均属于酸
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 15．下列各项正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O
3＋
的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）
2H+Cl+ClO
+
+--
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu 16．下列各组物质中分子数相同的是( ) A.2L CO和2L CO2
C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O
B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2 D.0.2mol H2和4.48L HCl气体
17．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤 18．下列离子能大量共存的是
A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B．Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－ C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－
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