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0.5 mol·L iv. 1.0 mol·L NaCl 溶K3[Fe(CN)6]溶液
液 -1-1铁片表面产生大量蓝色沉淀 v 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 无明显变化 a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。 实验 试剂 A B C D
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _________。 【答案】 (1). 碳棒附近溶液变红 (2). O2 + 4e+2H2O == 4OH (3). K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+检测 (4). Cl-存在 (5). Cl-破坏了铁片表面的氧化膜 (6). AC (7). 连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe2+了，即发生了电化学腐蚀 【解析】 【分析】
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现象 产生蓝色沉淀 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2） 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2） 产生蓝色沉淀 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2） 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2） 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，正极附近显红色。
要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。 【详解】(l)①根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发
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生了电化学腐蚀；
②正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+4e+2H2O==4OH； (2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe为亚铁离子，影响实验结果； ②a对比试验iv和v，溶液中的Na+、SO42-对铁的腐蚀无影响，Cl-使反应加快； b铁皮酸洗时，破坏了铁表面了铁片表面的氧化膜；
(3)A．实验时酸洗除去氧化膜及氧气的氧化剂已排除干扰，A正确； B．未排除氧气的干扰，B错误；
氧化膜，与直接用NaCl溶液的现象相同，则Cl-的作用为破坏
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C．使用Cl-除去铁表面的氧化膜及氧气的干扰，C正确；
D．加入了盐酸，产生亚铁离子，干扰实验结果，D错误； 答案为AC。
按实验A连接好装置，工作一段时间后，取负极附近的溶液于试管中，用K3[Fe(CN)6]试剂检验，若出现蓝色，则负极附近产生亚铁离子，说明发生了电化学腐蚀。
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