【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业25 Word版含解析

课时作业(二十五)

1．[2020·兰州一中阶段测试]下列说法不正确的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质

C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

答案：B 解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。

2．[2020·房山区模拟]将0.1 mol·Lc?NH4?A.的值减小 c?NH3·H2O?B．OH的物质的量减小 c?NH4?·c?OH?C.的值减小

c?NH3·H2O?D．NH4的浓度减小

答案：D 解析：在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡：NH3·H2O

NH4＋OH，当加水稀释时，

＋

＋

－

＋＋

－

－

＋

－1

的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )

n?NH4?

＋

Vc?NH4?＋

电离平衡正向移动，使电离出的n(NH4)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＝的

n?NH3·H2O?c?NH3·H2O?

V值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH的物质的量增大，B错误；加水稀释，c(NH4)、c?NH4?·c?OH?＋

c(OH)、c(NH3·H2O)都减小，b＝，温度不变，b值不变，C错误；加水稀释，使c(NH4)

c?NH3·H2O?

－

＋

－

－

＋

减小，D正确。

3．[2020·赣州冲刺]化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(溶液)

H(溶液)＋In(溶液)

＋

－

红色 黄色 浓度为0.02 mol·L

－1

的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3

溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )

A．①④⑤ C．①④

B．②⑤⑥ D．②③⑥

－

答案：C 解析：能使指示剂显红色，应使c(HIn)＞c(In)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动。

4．25 ℃时，0.1 mol·L的是( )

A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN> CH3COOH

－1

的CH3COOH溶液pH＝3，0.1 mol·L

－1

的HCN溶液pH＝4。下列说法正确

B．25 ℃时，水电离出来的c(H)均为10C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L

－1

＋

－11

mol·L

－1

的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH

的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN

D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN

答案：B 解析：由题干知电离常数(CH3COOH)>(HCN)，即酸性CH3COOH>HCN，A错误；水电离的c(H)＝c(OH)＝10

＋

－

－11

mol/L，则酸电离出的c(H)＝103mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，则浓

－

－

＋－

度HCN>CH3COOH，B正确；由于酸性CH3COOH>HCN，则水解程度CH3COOCH3COONa，C错误；pH＝3的CH3COOH与HCN，溶液的浓度HCN>CH3COOH，则消耗NaOH溶液的体积HCN>CH3COOH，D错误。

5．[2020·郑州模拟]分析下表，下列选项错误的是( )

弱酸 电离常数 (25 ℃) －

－－CH3COOH 1.8×10 －5HCN 4.9×10－10H2CO3 a1＝4.3×10a2＝5.6×10－7 －11A.CH3COO、HCO3、CN在溶液中可以大量共存 B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动 C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大

D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小

答案：C 解析：根据电离常数可知HCO3和CH3COO、HCO3和CN均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO3，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。

6．[2020·日照模拟]常温下，向10 mL b mol·L

－

－1

－

－

－

－

－

的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L

－1

的

NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，下列说法不正确的是( )

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

109C．CH3COOH的电离常数a＝

b－0.01

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

答案：D 解析：反应后溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，根据电荷守恒：c(H)＝c(OH)，溶液呈中性，0.01－

×1072c?CH3COO?·c?H?＋－－

说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c(H)＝107mol·L1，a＝＝＝b0.01c?CH3COOH?

－22

－

＋

－

＋

＋

－

－

＋

109

，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。

b－0.01

7．[2020·云南模拟]下列说法错误的是( )

－

A．使用如图所示装置验证a(CH3COOH)＞a(H2CO3)＞a(H2SiO3) B．在0.1 mol·L

－1

的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大 D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

答案：A 解析：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳与硅酸钠的反应，不能证明碳酸与硅酸的酸性大小，故A错误；加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正向移动，故B正确；等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠的强，水的电离程度大，故C正确；pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少，故D正确。

8．[2020·安徽省六校教育研究会联考]已知弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸 电离平衡常数 (25 ℃) 下列选项正确的是( ) H2CO3 a1＝4.3×10a2＝5.6×10－7 a1＝1.3×10a2＝1.1×10－3 －11－13

B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和

溶液中所含离子总数前者大于后者

D．水杨酸的第二级电离a2 远小于第一级电离a1 的原因之一是能形成分子内氢键

答案：D 解析：根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于

溶液pH，A不正确。常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于

溶液，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前

者小于后者，B不正确。NaHCO3只与—COOH反应，C不正确。根据内氢键，D正确。

9．[2020·邯郸模拟]常温下，用0.1 mol·L

－1

结构能形成分子

的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L

－1

的NaOH溶液，

当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是( )

2×107A．a＝ 0.1V－22×107

C．a＝ V＋20

－－

2×107

B．V＝ 0.1Ka－22×108

D．a＝

V

－

答案：A 解析：当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是107mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c(Na)＝

－

＋

0.002

mol/L，

0.001?20＋V?

0.002－

×107－

c?CH3COO?·c?H?0.001?20＋V?2×107

CH3COOH的电离平衡常数为a＝＝＝，故答案为A。 －

c?CH3COOH?0.1V×103－0.0020.1V－2

－

?20＋V?×103

－

＋

10．[2020·郑州质检]常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C．a点的w值比b点的w值大

D．a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)

＋

＋

答案：D 解析：A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误。B项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，pH的大小顺序应为b>a>c，错误。C项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。

11．[2020·江西新余模拟]25 ℃时，电离平衡常数：

化学式 电离平 衡常数 请回答下列问题： (1)物质的量浓度为0.1 mol·L

－1

CH3COOH 1.8×10 －5H2CO3 1：4.3×102：5.6×10－7HCN 4.9× 10－10－11 的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的顺序是______________(填编号)。 (2)25 ℃时，在0.5 mol·L倍。

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______________。

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO)－c(Na)＝______________(填准确数值)。

(5)25 ℃时，将a mol·L

－1

＋

－

－1

的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的________

＋＋

的醋酸与b mol·L

－1

氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b

表示醋酸的电离平衡常数为________。

答案：(1)a＞b＞d＞c (2)9×108 (3)CN＋CO2＋H2O===HCO3＋HCN b×107(4)9.9×10 mol·L (5)

a－b

－7

－1

－

－

－

解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c。(2)由醋c?H?·c?CH3COO?c2?H?－

酸的电离平衡常数的定义得，a(CH3COOH)＝＝＝1.8×105，

c?CH3COOH?c?CH3COOH?1014－

c(CH3COOH)≈0.5 mol·L，则c(H)≈3×10mol·L，由水电离出的c(H)约为 L1，故－3 mol·

3×10

－1

＋

－3

－1

＋

－

＋

－

＋

3×103

由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的 ＝9×108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3＞HCN－

1014

－

3×103

＋

＋

－

＞HCO3，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN＋CO2＋H2O===HCO3＋HCN。(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则c(H)＝106 mol·L1，c(OH)＝108 mol·L1，则溶液中c(CH3COO)－c(Na)＝c(H)－c(OH)＝106mol·L1－108 mol·L＝9.9×107 mol·L1。(5)25 ℃时，将a mol·L

＋

－

－

－

－

－1

－

－

－

－

＋

＋

－

－

－

－

－1

＋

－

－

－－－

的醋酸与b mol·L

－1

－1

氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶

液恰好显中性，此时c(H)＝c(OH)＝107 mol·L

＋

b－＋－

，c(CH3COO)＝c(Na)＝ mol·L1，剩余的

2

－

a－bc?H?·c?CH3COO?b×107－1

c(CH3COOH)＝mol·L，则a＝＝ 。

2c?CH3COOH?a－b

12．Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

－