(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 电离平 衡常数 HSCN 1.3× 10 －1 －1＋
－
＋
－
＋
CH3COOH 1.8×10 －5HCN 4.9× 10－10H2CO3 a1＝4.3×10a2＝5.6×10－1 －7 －11(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·Lmol·L
－1
CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·LHSCN溶液分别与20 mL 0.1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生
CO2气体的速率存在明显差异的原因是
_____________________________________________________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO) c．w
－
b．c(H)
d．醋酸电离平衡常数
＋
(3)25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________(填化学式)。
答案：Ⅰ.(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于
Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应速率快
＋
(2)b
(3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
解析：Ⅰ.(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 mol·L1，设醋酸的原浓度为c mol·L
－1
＋
－
＋
，混合后平衡没有移动，则有： CH3COOH原平衡浓度
(mol·L1) c－0.01 0.01 0.01 混合后浓度
(mol·L1) (c－0.01)/2 0.01 0.01/2
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液
－－
H＋CH3COO
＋－
的pH仍等于2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。
Ⅱ.(1) 由a(CH3COOH)＝1.8×105和a(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同
＋＋
浓度的情况下HSCN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)加
－－＋
入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO)增大，故a错误；加入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则w不变，故c错误；由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故d错误。(3)
－
酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3，则水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。高考
－
－
＋
模拟理综试卷化学试题及答案
7．下列说法不正确的是 ．．．
A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大
B．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素 C．氟氯烃作致冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大 8. 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 标准状况下11.2 L N2中含有的共用电子对数为0.5 NA
B. 在2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2的反应中，生成1 mol O2，转移4 NA个电子 C. 在1 L[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中，若NH4+离子数等于0.2 NA时，c(SO42-)＞0.2 mol·L-1 D. 18 g D2O中含有的质子数为10 NA
9.美国探测发现，在土卫星上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是
A.碳氢化合物就是我们所说的烃
B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资 C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多
10．酚酞是实验室中常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示。则下列说法不正确的是
A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞与NaOH反应生成的盐是共价化合物，易溶于水
C．酚酞分别在1 mol · L-1HCl和1 mol · L-1NaOH溶液中溶解，在后者中的溶解度较大
D．从其结构上分析，酚酞属于酚类或酯类物质 11．下列离子方程式书写正确的是
A．在100ml浓度为1 mol · L?1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42?+4H+
B．在100ml浓度为2 mol · L-1 的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2 4Fe2++6I?+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl?
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3?＋Ca2+＋2OH?===CaCO3↓＋2H2O＋CO32? D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
Al3+＋2SO42?＋2Ba2+＋4OH?===2BaSO4↓＋AlO2?＋2H2O
12．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入SCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为
A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol
13．化学平衡常数（）、电离常数（a、b）、溶度积常数（sp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（a、b）变大
B．a (HCN)＜a (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C．向氯化钡溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀， 则sp(BaSO4)＞sp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
26．（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、转化关系如下图所示，B、为单质，
D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）
A X ① D X X ② C E H2O③ ③ F B 请回答下列问题： （1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与反应的化学方程式： 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。
③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。
④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的
pH＜7，则V1和V2的关系为V1 V2（选填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）。 （2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①E的电子式为 ；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的SP= 8.1×10?9。现将该沉淀放入0.1 mol · L?1的BaCl2溶液中，其SP ，（选填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol · L?1。 27．（14分）请按要求完成下列各小题：
（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
据如下表： 化学键 键能/ kJ · mol?1 C－H a H－H b C－O c C=O d H－O e CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数
计算上述反应的焓变△H=_______________________（用相应字母表示）。写出上述反应的平衡常数表达式=__________________ ；若只加压，则平衡常数________ (选填“增大”或“减小”或“不变”)。 （2）在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为：
_________ _______ 。
（3）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L?1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将0.01 mol·L?1的H2SO4
溶液V a L与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH＝11，则 V a︰Vb＝ 。
（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。
① 已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO3－8e
2--
5CO2＋2H2O。
则正极的电极反应式是 。 电解池B阳极的电极反应式为 。
② 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的 （填下列各项序号字母）。
a. H2SO4溶液 b. Na2SO4溶液 c. AgNO3溶液 d. CH3CH2OH溶液
③ 实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。 28.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只
有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
⑴．实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在＿＿＿＿中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后
微热试管，若看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明装置气密性好。
⑵．装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑶．装置B的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 装置C的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 装置E中碱石灰的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．装置D中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯
度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
Ⅰ．海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素，氯碱工业原料都来自于海水。在氯碱工业中，
曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。
（1）写出两电极的反应式：阳极__________________，阴极______________________。 （2）石棉隔膜的作用是_________________________________ 。
（3）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电
解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
离子交换膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是______________ 、__________ 。
（4）已知一个电子的电量是1.602×10?19 C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105 C，则
产生NaOH________ g。
Ⅱ．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业生产中的如下问题： （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄 为原料，以硫黄为原料的优点是 。 （2）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3 ；这样做的优点 。 （3）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是 （选填序号）。
A．保护环境。防止空气污染
B．充分利用热量，降低生产成本
相关推荐：
loading