⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。 ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
6.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽
实验时的现象 实验步骤 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 现象 结论 NaOH溶液部分变质 【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？ 【猜 想】甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2 丙．NaHCO3加热产生CO2 【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊
b试管中反应的化学方程式为 。 持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。 【小 结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ； NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ； 5.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
【分析与思考】
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实验现象 结论 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。 ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
7.某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表： 猜想 实验步骤 实验现象 结论与相应的化学方程式 （若不反应可不写化学方程式）
猜想1：溶质只有硫酸镁。 可方案Ⅰ：用试管取约2mL该溶液是_______________， 猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式）。 能 该溶液，向其中滴加几滴______________ 化学方程式： 经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用是____________溶液 __________________________ 无色酚酞溶液作为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种氢 金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发氧方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ该溶液是_______________， 生反应的化学方程式： 化 不同类别的其他物质）10.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你______________ 化学方程式： 钙____________________ __________________________ 一起参与他们的探究活动。 溶 ____________________ [提出问题] 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 液 8.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学[进行猜想] 猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 验报告。 猜想一：熟石灰没有变质。 （1）
[设计实验] 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表
实验步骤 实验现象 结论 中相关实验内容。 1 ○ 干燥剂中含有CaO ① 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌， 2取少量用样品制得 ○过滤 ②________________。 猜想一成立 干燥剂中含有Ca(OH)2 的溶液于试管中， ② 取少量滤液于试管中，③________________。 干燥剂部分变质 滴入几滴酚酞试液 滴入酚酞试液 （2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因③ 取少量滤渣于试管中，是____________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山加入盐酸 的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_______________________。
[反思与应用] ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②（3）小西认为步骤○2不严密，理由是___________________ __。
中产生的实验现象是_____________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过
行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。
的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟9.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、
石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。
中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶
消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得11.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
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撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。
甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________ 【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看
可能出现的现象 结论 CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 到气泡的原因。你认为可能的原因是________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。 13. 3克锌可以跟15克硫酸溶液恰好完全反应。计算：①可制得氢气多少克？②原硫酸溶液的溶质质量分数？
14.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定石油产品中含H2SO4的质量是多少？
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中： 实验步骤 (3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。 (4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论________________
12.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
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