C D SO2具有还原性 ClO2具有氧化性 用SO2的水溶液吸收溴蒸气 用作自来水消毒杀菌剂 【解析】 A.SiO2用于制光导纤维,是由于SiO2对光具有良好的全反射作用,故A错误；B.MnO2具有氧化性,还原成MnO(OH),用作干电池正极活性材料,故B正确；C.SO2具有还原性,用SO2的水溶液吸收溴蒸气,生成H2SO4和HBr,故C正确；D.ClO2具有氧化性,使蛋白质变性,用作自来水消毒杀菌剂,故D正确；故选A。 答案 A
MM3.下表各组物质中,可以实现X――→Y――→Z(每步只发生一个反应)所示转化的是( )
选项 A B C D X Fe C CO2 AlO－2 Y FeCl2 CO Na2CO3 Al(OH)3 Z FeCl3 CO2 NaHCO3 Al3＋ M Cl2 O2 NaOH CO2 【解析】 A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误；C项,Na2CO3与NaOH不反应,错误；D项,Al(OH)3与CO2不反应,错误。 答案 B 【归纳总结】 1.两个易错变化
(1)风化(结晶水合物失去结晶水)属于化学变化；潮解属于物理变化。浓硫酸的脱水性属于化学性质。
(2) 煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化,石油的分馏属于物理变化,石油的裂化和裂解都属于化学变化。 2.三个易错转化
(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)N2与O2反应,一步反应只生成NO,不能直接生成NO2。 (3)Fe与Cl2反应,只生成FeCl3,不能直接生成FeCl2。
[B组 考试能力过关]
4.(2018·北京理综,7)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变
化的是( )
B.氘、氚用作“人 C.偏二甲肼用作发A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 造太阳”核聚变燃射“天宫二号”的料 火箭燃料 D.开采可燃冰,将其作为能源使用 【解析】 由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成,显然属于化学变化,A项不符合题意；原子是化学变化中的最小粒子,核聚变过程中原子发生了变化,所以核聚变属于核反应,而不是化学反应,B项符合题意；偏二甲肼用作发射火箭的燃料,是利用其还原性,与氧化剂(常见的是四氧化二氮)发生氧化还原反应,反应时放出大量的热,把火箭送入太空,C项不符合题意；可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热,燃烧属于化学变化,D项不符合题意。 答案 B
5.(2018·海南化学,5)化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 答案 B
6.(2018·江苏化学,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
△饱和石灰水A.NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)――→NaOH(aq) NaOH(aq)过量HCl(aq)B.Al(s)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3(s) 氨水蔗糖(aq)C.AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2]＋(aq)――→Ag(s) AlHCl(aq)D.Fe2O3(s)――→Fe(s)――→FeCl3(aq) 高温
△
【解析】 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓
＋2NaOH,A项正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑,NaAlO2与过量HCl
＋3＋反应生成Al3＋,即AlO－2＋4H===Al＋2H2O,B项错误；蔗糖分子中不含醛基,无
高温
还原性,不能发生银镜反应,C项错误；Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe,而Fe与HCl反应只能生成FeCl2:Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,D项错误。 答案 A
考点三 分散系 胶体
(频数:★★☆ 难度:★★☆)
名师课堂导语 分散系和胶体考查力度不大,低频地出现在“化学、社会、生活”题目的某个选项中,复习时抓住胶体的性质进行落实,另外注意一些与胶体有关的生产、生活现象。 1.分散系
(1)概念:把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种(或几种)物质(分散剂)中所得到的体系。 (2)分类
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
(3)三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 分散质粒子直径 外观 稳定性 性质 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别
单个小分子或离子 小于1__nm 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 高分子或多分子集合体 1～100__nm 均一 较稳定 能 不能 有丁达尔效应 巨大数目的分子集合体 大于100__nm 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层或沉淀 胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数目远小于NA,但有些高分子化合物,一个分子可能就形成一个胶体微粒。 2.胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时,在入射光侧面可看到光亮的通路,这是胶体粒子对光线散射而形成的。
应用:可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (2)电泳
由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 应用:此性质可用于工业上的静电除尘。
电泳可证明胶体粒子带电,但胶体不带电,整个分散系仍呈电中性,胶粒带电的原因是因为吸附了体系中的带电离子造成的。 (3)聚沉
①概念:使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
②方法:加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 ③应用:如制作豆腐、明矾净水等。 3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)图示:
(2)方法:向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
△
(3)原理:FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
1.不能用氨水等碱性较强的溶液制备Fe(OH)3胶体,这样易形成Fe(OH)3沉淀。 2.制备Fe(OH)3胶体时,应把握好加热的程度,否则因温度过高造成Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”
(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小(√) (2)雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应(√)
(3)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×109m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
－
(√)
(4)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛(×)
(5)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化(√) 2.(教材改编题)[RJ必修1·P425改编]当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水
④Fe(OH)3胶体,能观察到丁达尔效应的是( ) A.①② C.①④ 答案 C
3.(思维探究题)某同学在实验室进行了如图所示的实验,回答下列问题:
B.②③ D.②④
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