铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象
下列说法正确的是
品红溶液褪色 A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C. 依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 【答案】C 【解析】
【详解】A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。
8.聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
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（1）A 中含有的官能团名称是______。
（2）①、②的反应类型分别是______、______。 （3）③的化学方程式是______。
（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。 （5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。 （6）⑦化学方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：
中间产物1的结构简式是______。
【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 氧化反应 (3). 加成反应 (4).
(6).
的、
、
(5). CH3CH=CH2
(7).
(8).
【解析】 【分析】
A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，则E为HOCH2CH2OH，F为碳酸二甲酯，结构简式为
；
G和苯反应生成J，由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3，J发生氧化反应然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M，由M结构简式和D分子式
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知，D为，F和M发生缩聚反应生成的PC结构简式为；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；
【详解】（1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；
（2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成
，反应类型是加成反应；
（3）反应③是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学
方程式是；
（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；
（5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚
反应生成等；
（6）反应⑦是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为
；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是
。
【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结
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构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据双安妥明的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。
9.机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。 I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ ? 393.5kJ·mol?1 2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ ? 221.0 kJ·mol?1 N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol?1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是______。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表： 时间（s） 0 1 4.50 3.05 2 2.50 2.85 3 1.50 2.75 4 1.00 2.70 5 100 2.70 c(NO)/(10?4mol·L?1) 10.0 c(CO)/(10?3mol·L?1) 3.60
①前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L·s。
②L、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。
?1?1
X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。
II．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。
Urea-SCR的工作原理为：尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 NH3，生成的NH3与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。
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（3）尿素水解的化学方程式是______。
（4）下图为在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO转化效率随温度变化的曲线。
① 尿素与NO物质的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）
② 由图可知，温度升高，NO转化效率升高，原因是______。温度过高，NO转化效率下降，NO的浓度反而升高，可能的原因是______（写出一种即可）。
【答案】 (1). 2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) △H == ?746.5 kJ·mol?1 (2). 2.25 ×10 (3). 温度 (4). L2>L1，该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO转化率增大 (5). CO(NH2)2＋H2O
2NH3＋CO2 (6). > (7). 随着温度升高，尿素
?4
水解释放氨气的速率加快，c(NH3)增大；温度升高，催化剂活性增加，都导致化学反应速率加快 (8). 当温度过高，发生反应 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O，生成NO等 【解析】 【分析】
I．（1）已知：①C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ ? 393.5kJ·mol，②2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ ? 221.0 kJ·mol?1 ，③N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol，由盖斯定律可知①×2-②-③得2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g)，由此计算此反应的△H； （2）①根据υ(CO)=
?1
?1
c计算前4 s内的平均反应速率υ(CO)； t?1
②图中L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的增大，转化率降低，说明逆向进行，结合反应2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) △H==?746.5 kJ·mol升高温度时平衡逆向进行，增大压强时平衡正向进行分析；
II．（3）尿素[CO(NH2)2]水溶液温度高于160℃时尿素水解，产生 NH3，根据质量守恒可知，同时有CO2气体生成，结合守恒法写出尿素水解的化学方程式； （4）①反应中，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率；
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