２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
双向明细表
题号 7 8 9 10 11 12 13 26 27 28 29 内容知识点 糖类、油脂、蛋白质 实验化学 元素周期律、化合物知识 电化学 有机化学 化学平衡 氧化还原 无机综合 化学反应热、化学平衡 实验化学 有机化学 认知能力 记忆 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 理解 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 分析 ● ● ● ● ● ● ● ● 应用 ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ 综合 ■ ■ ■ ■ ■ 题型 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 解答题 解答题 解答题 解答题
２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
理科综合考试时间150分钟 满分300分 化学部分100分
第Ⅰ卷
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Mg－24 Fe－23 Mn—55 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7、下列说法正确的是 （ ）
A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。
B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。
C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。 【原创】
8、下列说法正确的是 （ ）
A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。
B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶。 C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。
D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。 【原创】
9、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 B．Z的氧化物通常形成分子晶体
C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 D．X的氢化物可以是两种液体
【改编自安师大附中2011年高三第五次模拟理综第10题】
10、O3 可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是 （ ）
+ －
A、图中阴极为B，电极反应2H+2e＝H2↑。
+－
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H＋4e＝2H2O。 C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。 D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略 O3的分解)。
【原创】
11、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给
予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图，下列说法错误的是 ．．
( )
A. 多巴胺分子式为C8H11NO2。
B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。 C. 和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。
D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。 【改编自江苏如东高级中学期末试卷第18题】
12、可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有
无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 （ ）
A. 反应①的逆反应是放热反应。
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15。 C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11。
D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等。 【2011四川高考理综13题】
13、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应： Fe2O3＋3Na2O2
列说法正确的是 ( )。 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 B．Fe2O3在反应中显氧化性。
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移。
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性。 【改编自2010黑龙江一中高考模拟化学部分第9题】
2Na2FeO4＋Na20，下
第Ⅱ卷
26、（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。
A．①和(a) B．②和(b) C．③和(e) D．④和(c)
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进
行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：______________________________ ；
（c）实验②反应的离子方程式是： ______ 。
——————
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质
的量与通Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 1.5mol 1.4mol 0 11.2L 2mol 0.9mol 0 n（Cl—） n（Br—） n（I—） 1.25mol 1.5mol a mol ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方 。
———
②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为： 。 【改编自中学化学资料网】
27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有
着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1) 上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ；
(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2(g)+O2 (g) 2 N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表： t(s) n(NO2)(mol) 0 20 500 13.96 1000 10.08 1500 10.08 ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应。
②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ,此时若再通入一定量氮气，则NO2 的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；
③右图中表示N2O5 的浓度的变化曲线
是 ； 用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v= 。
(3) 下列各项能作为判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字
母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 【改编自2011高考模拟】
28、实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
+2+2+3+2-(1)粗食盐常含有少量K、Ca、Mg、Fe、SO4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
2+2+3+2-①欲除去溶液中的Ca、Mg、Fe、SO4离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
-1
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·LNaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有 。
a、天平 b、烧杯 c 、锥形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶
f、胶头滴管 g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是 。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理
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