(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
解析 CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。CaO具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。CaO吸水性强，常作干燥剂。当CaO与H2O或CO2反应完全后，不再具有干燥作用。
答案 (1)DEFH (2)D (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸性氧化物Na2CO3===CaCO3＋2NaOH (5)不能
CaO＋CO2===CaCO3 盐 H2O＋CaO＋ 第2课时 分散系及其分类
学业要求 核心素养对接 1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。 1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集2．认识胶体是一种常见的分散系。 3．能举例说明胶体的典型特征。 4．能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。 状态与物质性质的关系。 2．通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。
[知 识 梳 理]
知识点一 分散系及其分类
美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列问题：
分散系是把一种或多种物质(分散质)以粒子形式分散在另一种或多种物质(分散剂)中所形成的混合物。分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
1．分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。
分散系 烟 雾 碘酒 食盐水 有色玻璃 分散质 微小尘埃(固) 微小液滴(液) 碘(固) 食盐(固) 金属氧化物(固) 分散剂 空气(气) 空气(气) 酒精(液) 水(液) 玻璃(固) 2.依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类，分散系可分为9类。 3．依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： 此为本质区别
(1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；
(2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
分散剂不一定是液体，分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。
知识点二 胶体的制备和性质
三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列问题： 1．Fe(OH)3胶体的制备实验
在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3(饱和)△
＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 2．实验探究胶体具有丁达尔效应
分散系 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 用激光笔光束照射时的现象 无明显现象产生 有一条光亮的“通路”产生 (1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
(2)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。
3．实验探究胶体的电泳现象 3，4，5为了解内容
把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通直流电源。
(1)一段时间后，与电源负极相连接的碳棒附近的现象是颜色变深，这说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。
(2)电泳现象是胶体粒子(带有电荷)在电场作用下发生定向移动。
4．实验探究胶体的聚沉
把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。
(1)开始观察到的现象是有红褐色沉淀生成，其原因是电解质氯化氢电离出的阴离子中和氢氧化铁胶体粒子所带的电荷使其聚集得到氢氧化铁沉淀。
(2)最后观察到的现象是红褐色沉淀溶解，反应的化学方程式是Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。
5．胶体的介稳性
(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。
(2)主要原因是胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，相互排斥；次要原因是胶体粒子作布朗运动。
提醒：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应。 微判断
(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( )
(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( ) (4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( ) (5)胶体都是均匀透明的液体。( ) (6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。( )
(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( ) (8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× 微训练
1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于( ) A．分散系是否有丁达尔现象 B．分散质粒子是否带电荷 C．分散系是否稳定 D．分散质粒子直径的大小
解析 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。 答案 D
2．下列叙述不正确的是________(填序号)。
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