(1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。 (2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。
(3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体粒子之间相互排斥，使得胶体比较稳定。 (4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。 (5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。 (6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。
解析 (4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。 答案 (4)(6) 微思考
清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的道理，然后完成下列问题。
(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是_________________________________。 (3)此现象在化学上可用来______________________________。 解析 该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。 答案 (1)丁达尔效应 胶体
(2)空气中含有的胶体粒子的直径介于1 nm～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
学习任务1 溶液、胶体和浊液三类分散系的比较
【生活情景】 清晨，当你漫步在美丽的校园，走进广场的小树林，你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
1．清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？ 提示 清晨，树林的空气中水气重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应现象了。
2．有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？
提示 用光束照射两液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
浊液 分散系 分散质 粒子直 径大小 分散质 分子、离子 粒子 特点 稳定性 能否透过 能 滤纸 能否透过 能 半透膜 Fe(OH)3 食盐水、 实例 蔗糖溶液 淀粉胶体 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 胶体、 石灰乳 合物 泥水、 油水混 不能 不能 能 不能 均一透明 较稳定 稳定 介稳性 久置沉淀 不稳定 久置分层 不稳定 体或大分子 的固体颗粒 的液体液滴 多数均一、透明，不均一、不透明，不均一、不透明，较多分子的集合大量分子聚集成大量分子聚集成<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 【例题1】 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( )
A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10～10 m 注意nm
－9
－7
与m的换算
B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物
解析 A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10～10m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。 答案 C
变式训练1 胶体区别于溶液、浊液的性质是( ) A．能发生丁达尔效应
B．能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来 C．均一、稳定、透明
D．分散质粒子会因重力作用而沉降
解析 三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小，胶体粒子大小的性质体现在丁达尔效应。 答案 A
学习任务2 胶体的性质及应用
【生活情景】
－9
－7
下列情况分别可用胶体的什么性质解释？
(1)肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗。
提示 血液是胶体，血液中的蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。 (2)工厂利用静电除尘
提示 实质为电泳。 (3)黄河三角洲的形成
提示 黄河河水中含有大量土壤胶体，河水中胶体遇到海水中的NaCl等电解质而发生聚沉，慢慢形成三角洲。
(4)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。 提示 血液是胶体，微波可使局部血液胶体受热导致其聚沉。
1．胶体的四大性质
(1)布朗运动：胶体粒子在不停地做无规则的运动。
(2)丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，产生一条光亮的“通路”的现象。
(3)电泳现象：胶体粒子带电荷(淀粉胶体等除外)，胶体粒子在电场的作用下发生定向移动。 (4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象，其方法主要有：
2．胶体本质特征和性质的易错点
(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1～100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 (2)胶体本身并不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
(3)胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 (4)电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 【例题2】 下列说法中错误的是( )
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
解析 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，B正确；明矾水解生成的氢氧
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