② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 ④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 ⑤ 理解质量守恒定律。
⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦ 了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。
⑧ 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（3）溶液
① 了解溶液的含义。
② 了解溶解度、饱和溶液的概念。
③ 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 ⑤ 了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 （4）物质结构和元素周期律
① 了解元素、核素和同位素的含义。
② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③ 了解原子核外电子排布规律。
④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 ⑤ 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 ⑥ 以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 ⑧ 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 （5）化学反应与能量
① 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
③ 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 ④ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 ⑥ 了解焓变（ΔH）与反应热的含义。
⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
⑧ 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 （6）化学反应速率和化学平衡
① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。 ② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 ③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
④ 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 ⑤ 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 （7）电解质溶液
① 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 ③ 了解水的电离、离子积常数（Kw）。
④ 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（Ka、Kb、Kh）进行相关计算。
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⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 ⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。 （8）以上各部分知识的综合应用。 3．常见无机物及其应用
（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） ① 了解常见金属的活动顺序。
② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 ③ 了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 ② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 （3）以上各部分知识的综合应用。 4．常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 （3）掌握常见有机反应类型。
（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 （5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 （6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 （8）了解常见高分子材料的合成及重要应用。 （9）以上各部分知识的综合应用。 5．化学实验
（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 （2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 （4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。 （5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。
（6）根据化学实验的目的和要求，能做到： ① 设计实验方案； ② 正确选用实验装置；
③ 掌握控制实验条件的方法；
④ 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论； ⑤ 评价或改进实验方案。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。 二、选考内容
选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模块考试。 （一）物质结构与性质 1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 （3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 2．化学键与分子结构
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 （2）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）。了解配位键的含义。 （3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）
（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 3．分子间作用力与物质的性质
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（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 4．晶体结构与性质
（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 （2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 （3）了解分子晶体结构与性质的关系。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 （二）有机化学基础
1．有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 （3）了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。 （4）能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。 （5）能够正确命名简单的有机化合物。
（6）了解有机分子中官能团之间的相互影响。 2．烃及其衍生物的性质与应用
（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
（2）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。 （3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。 （4）根据信息能设计有机化合物的合成路线。 3．糖类、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。 （2）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。 4．合成高分子
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 （2）了解加聚反应和缩聚反应的含义。
（3）了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
Ⅲ．题型示例
（2014全国Ⅰ卷·T8）例1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A B 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 Na2CO3 可直接和油污反应 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜 施肥时，草木灰(有效成分为 C K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 答案：C 【说明】本题紧密联系社会与生活，体现了化学在社会与生活中的广泛应用。题目以油污洗除、漂白粉变质、农业施肥与铜质印刷线路板的制作等相关现象或事实为基础，并利用离子水解、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应及平衡移动原理等化学反应原理进行解释，内容还涉及常见金属元素与非金属元素的性质及应用，考查考生对相关元素知识与反应原理的了解程度及运用能力。 （2016全国Ⅰ卷·T9）例2．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体
7
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
答案：B
【说明】本题是关于有机化合物基本概念的问题，主要考查的是必考内容中基本有机化合物的命名、反应类型、同分异构体以及日常生活中有机高分子化合物的概念及应用。
（2016全国Ⅱ卷·T12）例3．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案：C
【说明】本题是关于混合物的成分鉴别的实验题。通过对混合物的性质探究，由实验现象判断、归纳并形成实验结论。本题从知识层面考差了考生对碳酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐以及氯化银、铜和铝的化合物等相关性质的理解和掌握情况，涉及的内容不仅覆盖面广，而且都是元素化合物的核心知识。
＋－
(2013全国大纲卷·T12) 例4．如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是( )
＋－
A．两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝KW
＋－
B．M区域内任意点均有c(H)＜c(OH) C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7 答案：D
＋
【说明】此题设计新颖，图中给出了不同温度下c(H)和c(OH-)的关系，
＋＋
考查考生对水中离子积、c(H)和c(OH-)的关系以及c(H)与pH的关系的理解，同时考查考生获取图像信息和数据，进而分析问题和解决问题的能力。
（2010全国Ⅰ卷·T10）例5．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： 下列关于该电池叙述错误的是：
TiO2/STiO2/S*（激发态)
＋－
TiO2/S*→TiO2/S＋e [来源:学*科*网] －－－
I3＋2e→3I
＋－－
2TiO2/S＋3I→2TiO2/S＋I3
-A．电池工作时， I 离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池中镀铂导电玻璃为正极
- -D．电池的电解质溶液中I 和I3的浓度不会减少
答案A
【说明】本题给出了太阳能电池中一系列电子转移、物质转换反应以及电池结构的信息，信息内容丰富、图文并茂。考查考生利用原电池的基本原理分析和解释光电转化电
池中电子转移、离子迁移、化学反应和能量转换的一系列基本问题的能力，同时还考查考生获取新信息并与已有知识融合重组在陌生情景中分析问题和解决问题的能力。
（2016全国Ⅰ卷·T8）例6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案A
【说明】本题以阿伏加德罗常数为核心，考查内容涉及混合物的组成计算、可逆反应中反应物的转化率、氧化还原反应中电子转移数目的计算以及物质结构中价键的数目等问题，具有较强的综合性。
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