(3)①根据图3所示2NO3＋10H===N2↑＋2OH＋4H2O ②若阳极生成标准状况下2.24 L气体即0.1 mol O2，NO3还原为N2，根据得失电子守恒，得关系式4NO3→5O2→20e，理论4－
上可除去NO3的物质的量为：×0.1 mol＝0.08 mol。
5
答案：(1)2c－7a－3b
(2)①2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O 温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低
②增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多 有部分NH3被氧化成NO2
或NO3
(3)①2NO3＋10H===N2↑＋2OH＋4H2O ②0.08
21．(12分)(2020·南通七市三模)已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________________，写出一种与ZY4互为等电子体的分子的化学式：____________。
(2)R基态核外电子排布式为________。
(3)化合物Z3X4熔点高达1 900 ℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是____________。
3＋
4－
－
－
－
－
－
－
－
－－
(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为______________。 (5)R与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)6],1 mol[R(NH3)6]中含有σ键的数目为________。
解析：根据题意，X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，则X是N；Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，即K、L、M三层电子数分别为2、8、4，则Z为Si；R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，即R基态核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，则R为Ni；Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和，Y原子最外层电子数为6，核电荷数介于N和Si之间，则Y为O。
(1)根据元素周期律，同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但ⅤA族元素的p轨道处于半满的稳定状态，故其第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的
2
2
6
2
6
8
2
2＋
2＋
2＋
第一电离能随着原子序数的增大而减小，则X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 Si 位于顶点、面心和晶胞内，数目＝8×＋6×＋4＝8，则 Si、O原子个数比为1∶2，该化 82合物的化学式为SiO2；(5)R与过量的氨水形成的配离子的化学式为 [R(NH3)6]，[R(NH3)6]中R与NH3形成配位键，1 mol[R(NH3)6]中含有6 mol R—N键，3×6＝18 mol的N—H键，即共含有24 mol σ键，数目为24×6.02×10。 答案：(1)Si 23 7 2 2 6 2 6 7 23 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2 2 6 2 6 7 7 4－ 4－ 3＋
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