扬州中学2012—2013学年度第一学期月考
高一化学试卷 2012.12
时间 90分钟 总分 120分
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选．．．．．项符合题意。 ．
1．2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
2．材料与化学密切相关，下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是 A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维） C．水玻璃（用作粘合剂） D．分子筛（用作耐火材料） 3．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是
A．体积 B．电子数 C．原子数 D．分子数 4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
5. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
－－－－－－－
6．已知2A＋B2===A2＋2B，2A＋C2===A2＋2C，2B＋C2===B2＋2C，2C＋D2===C2
－
＋2D。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是
A．A2＞C2＞B2＞D2 B．B2＞C2＞A2＞D2 C．D2＞C2＞B2＞A2 D．C2＞B2＞A2＞D2 7．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是
1
① ② ③ ④
A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2 B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．③实验试管中会生成血红色沉淀
D．用图④操作可提取碘水中的碘
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ．．
A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32
＋＋－－
B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3
－＋＋－－
C.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN
＋＋－－
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3
9．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是
A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3 C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO3
－
＋
＋
－
－
10.某固体单质的密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体结构时得知，在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此单质组成元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A .32 B. 120 C.150 D.180
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或．．．两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正．．
确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
－－
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3
＋－
B．用过氧化钠与H2O反应制取氧气：2Na2O2＋ 2H2O ＝4 Na＋4OH＋ O 2↑ C．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：
－－
AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
－－－＋
3ClO＋2Fe(OH)3＝2FeO42＋3Cl＋H2O＋4H
12、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是
A、 NaHSO4和Ba(OH)2 B、 AlCl3和NaOH C 、NaAlO2和H2SO4 D 、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
＋＋
13、在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2，下列说法错误的是
A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在
＋＋＋
C．溶液中Fe2比Cu2多 D．溶液中肯定不存在Fe3 14、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A．1.2g B．5.6g C．2.8g D．无法确定 15．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
2
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16. （每空2分共14分）
（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ▲ ，属于酸性氧化物的是 ▲ ，能导电的是 ▲ ，属于电解质的是 ▲ 。
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子
核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 ①写出丙元素的元素符号 ▲ 。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 ▲ ③画出甲元素的原子结构示意图 ▲ 。
17．（每空2分共18分）
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
▲ 。 （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： ▲ 。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2 已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，溶M 解二者的差异是
度① ▲ ； ② ▲ 。 P （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大
L 量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度
0 温度/℃ 曲线的是 ▲ （填写编号字
母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 ▲ （填写实验操作名称）。
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 ▲ 。为什么？ ▲ 。
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： ▲ 。
/g
3
18．（10分）
Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ▲ ，
装置C中浓硫酸的作用是 ▲ 。 （2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操
作是 ▲ 。
▲ 。
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。
玻璃管冷却后，只有两种物质，在玻璃管壁上附着一层白色物质，玻璃管中有黑色物质生成。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则此小组所做Na在CO2中燃烧实验的化学方程式为 ▲ 。
19．（每空2分共10分）
物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：
⑴写出A和－OH反应的离子方
程式
▲ ，
⑵B和C反应的离子方程式 ▲ ；
⑶写出A和F反应的化学方程式： ▲ ； ⑷写出I和O2反应的化学方程式： ▲ 。 暴露在空气中的现象是 ▲ 。
4
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是
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