20．(每空2分共16分)
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出B的名称： B ▲ 。
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： ▲ ．．．．．．．（3）写出反应③的离子方程式： ▲ ，
Ⅱ．粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
＋
＋
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 ▲ 。 A. ②③④①
B. ③④②①
C. ④③②①
D. ③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 ▲ 。 A．分解反应 A．从外地购买
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是▲ 。
B．在当地新建生产厂 D．从本厂生产镁单质处循环
C．从本厂生产烧碱处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 ▲ 性。 （3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点： 甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg 请你判断哪个更合适及其理由是 ▲ 。
21、(每空2分共12分)
将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生产沉淀的关系如图所示，试回答： ⑴A点的沉淀物的化学式为 ▲ ， 理由是 ▲ 。 ⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式
▲ 。
⑶原混合物中AlCl3的质量是 ▲ g，FeCl3质量是 ▲ g。 ⑷C点HCl溶液的体积为 ▲ mL。
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密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题……………… 扬州中学2012—2013学年度第一学期月考
高一化学答题纸 第I卷 选择题(共40分)
选择题，请在答题卡上作答，注意填涂！！！
高一（ ）班 考试号___________ 姓名_____________ 学号 第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16. （每空2分共14分） （1）
， ， ， 。 （2）
① 。 ② 。 ③ 。 17．（每空2分共18分）
（1） 。 （2） 。
（3）① ； ② 。 （4） （填写编号字母）； （填写实验操作名称）。 （5） 。 。 （6） 。
18．（10分）
6
（1） ， 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。
19．（每空2分共10分）
⑴ ， ⑵ ； ⑶ ； ⑷ 。 。
20．(每空2分共16分)
I．（1） 。 （2） （3） ， Ⅱ． 。
Ⅲ．（1） 。 （2） 。 。
（3） 。
21、(每空2分共12分)
⑴ ， 理由是 。 ⑵ 。 ⑶ g， g。 ⑷ mL。
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江苏省扬州中学2012级高一化学12月练习化学卷参考答案
1． C． 2． D． 3． A． 4. B. 5. C. 6． C． 7． A． 8. A. 9． D． 10. C. 11. B． C． 12、 A、D 13、D． 14、 C． 15． C
16．（每空2分共14分）
+ -
（1） ④，⑦，⑤⑥⑧，①④⑤（2）① O ②NaOH = Na+ OH③ 17．（每空2分共18分） （1）MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（2）A、C （2分）（3） ①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同 （各2分） （4） M 过滤（各2分）
（5）不可，石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（4分） （6）7∶3（2分）
18．（共10分）
（1）除去CO2中混有的HCl（2分）；干燥CO2气体（2分） （2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层（2分）
（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（2分） （4）4Na+ 3CO2＝2Na2CO3 +C（2分）
19. （每空2分共10分） （1）、2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，Al3++3 AlO2—+6H2O=4 Al（OH）3↓ （2）、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （3）、4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3 白色物质迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
20．(每空2分共16分)Ⅰ. （1）石灰乳（2分）
得2e- （2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2分)
失2e-
（3）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2分） Ⅱ．AD（2分） Ⅲ．（1） C （2分）（2）CD （2分）,挥发 （2分）（3）乙，若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其它合理解释也给分）（2分）
－
21. (每空2分共12分) ⑴ Fe(OH)3、碱过量 ⑵AlO2+H+ + H2O=== Al(OH)3↓ ⑶2.67 1.625 ⑷120
8
通电
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