《高考12题逐题突破》：
无机综合（化工流程综合题的研究）
——化工流程逐空特训
【提升训练 答案+解析】
1．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。 (1)过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具作供氧剂，主要反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方
程
式
：
________________________________________________________________________。
(3)野外作业中用Al焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_______________________。
(4)将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起，试用离子方
程
式
解
释
易
拉
罐
又
重
新
鼓
起
的
原
因
：
__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____________________________。 答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1
电解
(2)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 高温
(3)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
－(5)HCO3＋H＋===H2O＋CO2↑
2．请回答：
(1)CaH2的电子式：__________。
(2)将硫黄撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由：__________。
(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：________ClO2＋______CN－＋
－－_____===______CO23＋_____________N2↑＋________Cl＋________。
(4)SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式：___________________
________________________________________________________________________。
－2＋·答案 (1)[H·[·H]－ (2)Hg＋S===HgS (3)2 2 4OH－ 2 1 2 2H2O ·]Ca2－(4)SiO2＋6HF===2H＋＋SiF6＋2H2O
解析 (4)设二元酸的化学式为：H2SixFy，根据化合价代数和为0可知2＋4x－y＝0，由氟元素质量分数有
19y＝79.17%，联立解得x≈1，y≈6，则化学
2＋28x＋19y－
式为H2SiF6，再根据二元强酸，即可写出离子方程式：SiO2＋6HF===2H＋＋SiF26＋
2H2O。
2
3．结晶水合物在煅烧过程中会发生一系列变化，请回答下列问题：
(1)硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 固体样品的剩余质量g·mol)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度
固体样品的起始质量
－1
的变化如图1所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为________(填字母)。 A．Ce(SO4)2 B．Ce2(SO4)3 C．CeOSO4
(2)固体A为生石膏(CaSO4·2H2O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120 ℃时失水生成熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏在200 ℃时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化的情况如图2所示。
①实验中每次对固体称量时需要在冷却后进行。为保证实验结果的精确性，固体冷
却
时
必
须
防
止
________________________________________________________________________。
②将加热到1 400 ℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1 400 ℃时
的
化
学
反
应
方
程
式
：
_________________________________________________________________。
3
③固体A中生石膏的质量分数约为________(结果保留1位小数)。 1 400 ℃
答案 (1)B (2)①吸水 ②2CaSO4=====2CaO＋2SO2↑＋O2↑ ③95.6% 解析 (1)若1 mol Ce(SO4)2·4H2O分解，当固体残留率为70.3%时，所剩固体的质量为404 g·mol－1×1 mol×70.3%≈284 g，即对应所得固体的摩尔质量可能为284 g·mol－1，Ce(SO4)2的摩尔质量为332 g·mol－1，CeOSO4的摩尔质量为252 g·mol－1，A、C项不符合题意；若2 mol Ce(SO4)2·4H2O分解，对应所得1 mol固体时固体的摩尔质量约为568 g·mol－1，Ce2(SO4)3的摩尔质量为568 g·mol
－1
，B项符合题意。(2)①失水后的晶体冷却时必须防止吸水，否则会导致测定结
1 400 ℃果有较大误差。②由图示数据及使品红褪色的信息可推知反应为2CaSO4=====2CaO＋2SO2↑＋O2↑。③由②中反应方程式及CaSO4分解时质量减少144 g－64 g＝80 g可知生成了1 mol SO2和0.5 mol O2，根据原子守恒知生石膏的物质的量为1 mol，则m(CaSO4·2H2O)＝172 g，生石膏的质量分数＝
4．(2019·合肥一模)以软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如图所示：
172 g
×100%≈95.6%。 180 g
已知常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀时的pH分别为5.0、2.8；Mn开始沉淀的pH为7.7。
(1)“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸的量不能过多或过少。硫酸过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是______________________________
________________________________________________________________________。
4
2＋
(2)加入氨水应调节pH的范围为
__________________________________________。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________(填化学式)，写出其阳离子的电子式：__________________________________。 (4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为____________________________。 ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度变化的关系如图所示。当温度高于60 ℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是______________________________________________。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中20.00 mL，使其恰好能与25.00 mL 0.080 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液完全反应(I2
－－2－＋2S2O2计算可得该样品纯度为______(计算结果保留1位小数)。 3===2I＋S4O6)。
答案 (1)生成的Fe3＋水解得到Fe(OH)3沉淀 (2)5.0～7.7
(3)(NH4)2SO4
(4)①Mn2＋＋2HCO－3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O ②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢 (5)47.3%
5
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