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2016年市夏季普通高中会考
化
考生须知
学试卷
25个小题（共50分）；
50分）。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，
第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必
须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Si 28
C 12
S 32 N 14 Cl 35.5 O 16 Fe 56
Na 23 Al 27
第一部分选择题（共50分）
（每小题2分，共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
质中，属于含氮化合物的一组是A．H2O和Li2O
B．NH3和Li3N
1．氢和锂是宇宙中最早诞生并稳定存在的非金属元素和金属元素。下列由其组成的各组物
C．C2H2和Li2C2
D．H2CO3和Li2CO3
2．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是
A．O2A．盐酸
B．N2B．食盐水
C．CO2C．蔗糖溶液
D．SO2D．淀粉胶体
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
4．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是
A．石墨A．Cu
B. 瓷B．NaBr
C. 青铜C．C2H5OH
D. 水银D．NaCl溶液
5．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
6．下列元素中，原子半径最大的是
A．Na
B．Al
C．S
D．Cl
7．下列物质中，只含有离子键的是
A．H2O
B．CO2
C．MgCl
2
D．NaOH
8．下列元素中，属于第三周期的是
A．H
B．O
C．F
D．P
9．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓
硝酸性质的描述不．正确．．的是A．难挥发
B．能溶于水
C．能与碳反应
D．能与氨气反应
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化学试卷
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10．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
应的是
A．瓷烧制
B．活字印刷
下列古代发明中，不涉及．．．化学反
D．火药使用
C．粮食酿醋
11．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。
2CO2(g)＋N2(g)。一
在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)
定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零
C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存
B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
12．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说确的是
A．电子经铜片流向锌片B．Cu为负极，Zn为正极C．该装置能将电能转化为化学能D．锌片上发生的反应为
Zn－2e
－
Zn
79
34
2+
13．硒（Se）元素是人体必须的微量元素。
数之差是A．11
B．34
Se具有抗癌作用，其原子核中子数与核外电子
C．45 D．79
14．下列反应属于加成反应的是
A. 苯与溴反应生成溴苯C. 苯与氢气反应生成环己烷15．某粒子的结构示意图为
A. 核电荷数为12 C. 核外有2个电子层
16．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A．苯
B．甲烷
C．乙烯
D．乙酸
17．下列物质的电子式书写不正确．．．的是
A．H:H
B．H[:Cl:]
+
－
B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
，关于该粒子的说法不正确．．．的是
B. 属于金属离子D. 在化学反应中易得到
2个电子
2
C．Na[:O:H]
+
－
D．H:N:H
18．下列关于Na2O2和Na2O的说法中，不正确．．．的是
A．均为白色固体C．焰色反应均为黄色
19．下列有关物质性质的比较，正确的是
A．氧化性：O2＞S C．酸性：H3PO4 ＞H2SO4
B．稳定性：HBr ＞HCl D．碱性：NaOH ＞KOH
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B．均能与CO2反应
D．与水反应后的溶液均显碱性
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20．已知反应：Na2S2O3 ＋H2SO4
速率最快的是
选项A. B. C. D.
温度25℃25℃50℃50℃
S↓＋SO2↑＋H2O ＋Na2SO4，下列条件下反应
Na2S2O3溶液的体积和浓度
10 mL、0.2 mol/L 20 mL、0.1 mol/L 50 mL、0.1 mol/L 10 mL、0.5 mol/L
硫酸的体积和浓度10 mL、0.2 mol/L 20 mL、0.1 mol/L 50 mL、0.1 mol/L 10 mL、0.5 mol/L
21．下列说法中，正确的是
A．CO的摩尔质量是
28 g
11.2 L
6×6.02×1023
－
B．0.5 mol N2的体积一定为D．1 L 0.5 mol/L AlCl
3
C．36 g H2O中含有的原子总数为安全要求的是22．下列行为不符合．．．
溶液中Cl的物质的量浓度为
0.5 mol/L
A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌23．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水：Na ＋H2O B．氯气与碘化钾溶液：C．碳酸钙与稀盐酸：
2ICO3
－
Na
＋Cl2
＋
＋OH
－
＋H2↑
－
I2＋2Cl
＋
＋2H＋－
D．铜与浓硝酸：3Cu ＋8H＋2NO3
24．下列物质性质与用途的对应关系不
选项A．B．C．D．
．正确．．的是性质
次氯酸有强氧化性氧化铝熔点很高硅有导电性硫酸有酸性
2－
CO2↑＋H2O
2＋＋ 2NO↑＋ 4H3Cu2O
用途用作漂白剂制造耐火坩埚制造光导纤维用于金属加工前的酸洗
25．下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是
A．分离水和
CCl4
B．配制100 mL 1.00
mol/L NaCl溶液
C．从食盐水中
获取NaCl
D．用自来水制取蒸馏水
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第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
高温
1．（3分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为
其中，Fe2O3
（填“被氧化”或“被还原”
Fe2O3＋2Al ），Al作
2Fe＋Al2O3。
（填“氧化剂”或“还
原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Al，则生成mol Fe。
2．（3分）生活中的三种有机物：①乙醇、②乙酸、③葡萄糖。其中，属于食醋主要成分的
是
（填序号，下同），有特殊香味的是
，可用于医疗输液补充能量的是
。
3．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②SiO2、③Fe(OH)2、④NaHCO3。其中，受热分解能
（填序号，下同）；露置在空气中最终变成红褐
；与氢氧化钠溶液反应生成水
产生使澄清石灰水变浑浊气体的是色的是玻璃的是
；能与冷的消石灰反应制漂白粉的是。
4．（4分）某小组同学用下图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。
NH4Cl和Ca(OH)2
棉花
请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是
。
（填“大”或“小”）。
。
。
（2）采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气
（3）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是（4）把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，
试纸变蓝，可得出的结论是
化学试卷
第4页（共8页）
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5．（8分）聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用粉煤灰（主要成分为
Fe2O3、FeO等）可获得制取聚合硫酸铁铝的原料硫酸铝，某研究小组同学设计了如下流程。
Al2O3、
固体A
10.00 g
粉煤灰
足量碱①
溶液A
足量CO2
②
溶液B 白色固体B
足量酸③
17.10 g Al2(SO4)3
Al2(SO4)3溶液
请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是（2）①中发生反应的离子方程式是（3）下列说确的是
a．①中可选用
（填字母）。
NaOH溶液，③中只能用硫酸
。
（填序号）。
b．溶液B中加入CaO所得溶液可循环使用c．②中发生了氧化还原反应，（4）原粉煤灰中
Al2O3的质量分数为
CO2做还原剂
。
A是空气中含量第二的气体。其转
6．（8分）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，
化关系如下：
A
C
B
请回答：
（1）若C为红棕色气体，D为无色液体。
①组成A的元素在周期表中的位置是②下列叙述正确的是
（填字母）。
D
B
E
。
a．B、C、E的组成中均含有两种相同元素b．C与D的反应中，C是氧化剂，D是还原剂c．E的浓溶液见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中
（2）若B为黄色固体，C是由同主族两种元素组成的物质。
①C与D反应的化学方程式是
。
B的质量为
化学试卷
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D、E均为氢化物。
②C与D反应中转移0.4 mol电子时，生成。
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二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模
块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题
1．（4分）“慢生活”是当今流行的生活方式之一。烘焙糕点是繁忙工作之后的休闲雅趣。
制作泡芙的部分原料如下：①黄油、②面粉、③鸡蛋清、④白砂糖。请回答：（1）富含淀粉的是（2）富含油脂的是（3）富含蛋白质的是（4）属于调味剂的是
（填序号，下同）。。。。
2．（8分）2016年1月科技日报报道：减少温室气体二氧化碳的含量是科学家们一直探索的
工作。中国科技大学毅、永福及其研究团队，找到一种新的电极催化剂，可以将二氧化碳转化成液体燃料。早先的研究已经将二氧化碳通过电力和催化剂在电还原过程中转化成不同类型的化学品，
如甲烷、甲醇和甲酸等燃料。在转化过程中，二氧化碳以一种“清
洁”的方式为工业生产供给化石燃料合成品，同时也减轻其对气候变化的不利影响。在激活二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中，消耗大量的能量是一直存在的瓶颈。该研究团队制造出的四层原子厚的纯钴催化剂和四层原子厚的钴与四氧化三钴催化剂，可以使二氧化碳转化成甲酸。其优异的表现超过了同等条件下评估过的其他金属或者金属氧化物催化剂。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”（1）二氧化碳是唯一的温室气体。
（2）二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中消耗大量能量。（3）在提供能量和适当催化剂时，二氧化碳可以转化为甲酸。
（4）该团队制造出的新的电极催化剂，可降低激活二氧化碳转化成甲酸时所需能量。3．（8分）含铬废水是一种危害大、来源广泛的工业废水，含铬废水中铬的存在形式有和Cr6+两种，其中以
Cr6+的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将
形成Cr(OH)3沉淀而除去。工业废水中
6+
Cr及其化合物的最高容许排放浓度为
）。
Cr
3+
Cr6+转化为Cr3+，
9.6×10-6
mol/L。某含铬废水处理的工艺流程如下图所示。
SO2
含铬废水请回答：
（1）含铬废水未经处理直接排放的危害是
a. 造成水体污染
（2）用SO2处理含铬废水时，利用了（3）沉淀池中发生反应生成
离子浓度（mol/L）则
c(Cr2O72
－
石灰乳
出水
调节池水射器反应罐沉淀池中和池
（填字母）。
b. 引起人体中毒SO2的
（填“氧化”或“还原”）性。
。
：
Na
－6
Cr(OH)3的离子方程式是
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）
Cr2O72
－
Cr
3+
－6
H
+ +
－6
2－
SO4
0.2×10
mol/L。
1.0×106.6×103.0×10
－6
) ＝
化学试卷第6页（共8页）
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《有机化学基础》模块试题1．（4分）现有下列
6种与人们生产生活相关的有机物：
①（杀菌剂）②（合成药物原料）
③（汽油掺和剂）
④HO—CH2—CH2—OH （汽车防冻液）
⑤CH3CH2CH2CH＝CH2 （有机合成原料）请回答：（1）属于酚的是（2）与④互为同系物的是（3）与③互为同分异构体的是（4）用系统命名法给③命名，其名称为2．（8分）现有下列
①CH≡CH
4种重要的有机物：
（填序号）。
（填序号）。
⑥HO—(CH2)5—OH （护肤霜成分）
（填序号）。
。
②CH3CHO ③CH3CHBrCHBrCH
3
④
请回答：
（1）能与银氨溶液反应生成银镜的是
（填序号）。
（填序号）。（填序号）。
。
（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料聚乙炔的是（3）能与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的是（4）写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成
1,3-丁二烯的化学方程式：
3.（8分）布洛芬是一种抗炎、镇痛、解热的常用药，其部分合成路线如下。
乙
（甲）
请回答：
（1）布洛芬中所含官能团的名称是（2）甲的分子式是（3）乙的结构简式是
。。
。
（布洛芬）
（4）布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制过程中产生的一种杂质。布洛芬的精制溶剂是乙醇，
在酸性条件下会生成布洛芬乙酯，该反应的化学方程式是
______。化学试卷
第7页（共8页）
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《化学反应原理》模块试题
1．（4分）用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应：
CO2(g) ＋3H2(g)
已知：
CH3OH(g) + H2O(g)
①H2(g) ＋
O2 (g) H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ/mol
②CH3OH(g) ＋请回答：（1）反应①属于（2）反应①生成（3）反应②消耗
O2 (g) CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH2＝－682.5 kJ/mol
（填“吸热”或“放热”）反应。
1 mol H2O(g)时，?H＝32 g CH3OH(g)时，?H＝
kJ/mol。kJ/mol。
kJ/mol。PCl3）氯化得1.0 L密闭容
（4）反应CO2(g) ＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g) ΔH ＝
2．（8分）五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（
到：PCl3(g) ＋Cl2(g)
PCl5(g) ΔH = －93.0 kJ/mol。某温度下，在
器中充入1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s n(PCl5)/mol 请回答
（1）0～150 s，υ(PCl3)= （2）升高温度，平衡向（3）平衡时，PCl3的转化率是
mol/(L·s)。
（填“正”或“逆”）反应方向移动。
。
。
(NH4)2SO4
0 0
50 0.12
150 0.18
250 0.20
350 0.20
（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为
3．（8分）尾气脱硫是一种重要的解决尾气污染的方法，应用广泛的是氨酸法，
是氨酸法的最终产物之一。现有（1）该溶液中c(H) （2）用离子方程式解释（（3）下列说确的是
+
－
25℃，0.10 mol/L (NH4) 2SO4溶液。请回答：
c(OH) （填“＞”、“＝”或“＜”）。1）的原因：（填字母）。
。
a．(NH4) 2SO4在水中完全电离b．c(NH4)＋c(H) ＝2c(SO4
+
+
2－
)＋c(OH)
－
. . . .
.
2－
c．c(SO4)
.
－
.
＞c(NH
+4)
＞c(H)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)
。
化学试卷
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+
（4）用石墨作电极电解
(NH4) 2SO4水溶液时，阳极反应式是
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