岳阳市一中2019年下期高三第一次质量检测
化 学
时量 90分钟 分值100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Cu：64
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A．8个中子的氧原子的核素符号：C．K+离子的结构示意图：
B．HF的电子式：
D．CH4分子的球棍模型：
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 3．下列说法正确的是（ ）
A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+ C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-
D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- 4．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ） 选项 A B C D 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 溶液可能是 C6H5ONa溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 Ca(OH)2溶液 5．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）
A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
6．含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为
较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（ ） A、－2 B、0 C、+4 D、+2 7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能
·1·
是（ ）
A．水、氯化氢 B．硫酸、氨气
C．氢氧化钠溶液、二氧化硫 D．氢氧化钠溶液、一氧化碳
8．某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl— ④Br— ⑤SO32— ⑥SO42—中的若干种，依次进行下列
实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
B．肯定含有的离子是③④⑥ D．不能确定的离子是①③⑤
A．肯定含有的离子是①④ C．肯定没有的离子是②⑥
9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 实验目的或结论 制取Al（OH）3 检验气体产物中的CO2 酸性：HCO3- > Al（OH）3 验证亚硫酸的不稳定性 10．有关下列图像说法正确的是（ ）
A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化
·2·
11．有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．分子式为C17H18O3
H3CB．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol1，则含40.0 g NaOH
－
OOCHOCH(CH3)2的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1
－
－
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 13．2SO2(g) + O2(g)
所示。
起始物质的量 n(SO2) / mol n(O2) / mol 甲 0.4 0.24 80 乙 0.8 0.24 α1 丙 0.8 0.48 α2 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容
积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表
SO2的平衡转化率 / % 下列判断中，正确的是（ ） A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
14．25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A)，则下列描述中，不正确的是（ ）
－
A．该溶液的pH<7
－
B．HA的酸性很弱，A水解程度较大
－
－
－
C．c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D．n(A)+n(OH)＝0.01 mo1+n(H+)
15．如图所示，下列叙述正确的是：( )
A．X与滤纸接触处变红 B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
·3·
D．Y为阴极，发生还原反应
16．将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，
a值可能为（ ） b A．0.5 B．0.65 C．0.85 D．1.0
二、填空题（每空2分，共30分）
17、完成下列反应的离子方程式（10分）
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：
②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： ④向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： ⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：
18．（6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。 (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极
电极反应式是： 。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
－
CO（g）+H2O（g）实验组 CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 起始量/mol 温度/℃ 650 平衡量/mol CO2 1.6 H2O 2 CO 4 ·4·
达到平衡所需时间/min 5 1
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