广东省廉江市实验学校高中化学选修四：第一章第一节化学反应与能量的变化第2课时教案

廉江市实验学校高中部教学设计

上课 班级 高二 科目 化学 时间 2018.9 执教者 高二备课组 课题 第一节 化学反应与能量的变化 第2课时 中和反应的反应热及其测定 1.知识与技能：测定酸碱中和反应的反应热，加深中和反应是放热反应。 教学 2.过程与方法：通过分组实验、测定数据以及数据的处理，体验实验探究的方法。 目标 3.情感态度与价值观：培养学生设计实验的能力，分析问题的能力。 1.正确认识中和热的概念。 教学 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的重难点 原因，并能采取适当措施减小实验误差。 教学过程 一 中和反应 中和热[来源:学科网ZXXK] ＋1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H与碱电离产生的OH结合成H2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋OH===H2O。 2．写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02 mol·L－1－＋－盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4(2)将0.01 mol·L＋2H2O。 －1硫酸与0.02 mol·L－13．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。 4．上述两反应的离子方程式是H＋OH===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H、OH的数目都相同。 [归纳总结] (1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和＋－＋－