第一单元 原子结构
[考点分布]
2016年 知识内容 考试 要求 4月 (1)原子结构模型的演变 (2)原子的构成，原子符号 (3)核素、同位素的概念 (4)原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构) c T7 T7 a b b T7 10月 4月 11月 4月 2017年 2018年 2019年 2020年 11月 4月 1月 T11 T7 T10 T6 T7 T6、T16 T10 T11 T11 T11 T8、T20 T8 T7 原子结构 原子核外电子排布
一、原子结构
1．原子结构模型的演变
道尔顿原子结构模型→汤姆生原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→电子云模型
2．构成原子的微粒及作用
质子（Z个）——决定元素的种类??
原子核?中子[（A－Z）个]——在质子数确定A?? 后决定原子种类，即同位素种类 原子(ZX)
??
?核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素?? 的化学性质
3．微粒之间的关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 4．一个信息丰富的符号
规避4个易失分点
(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。
(2)有质子的微粒不一定有中子，如H；有质子的微粒不一定有电子，如H。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。
(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al与Na、F，NH4与OH等。 二、原子核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
3＋
＋
－
＋
－
－
1
＋
2．核外电子排布规律 (1)能量最低原则
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
(2)分层排布原则
①每层最多容纳的电子数为2n个。
②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 ③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满
足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
题组一有关原子结构的计算
1．(2020·金华高一期中)某元素离子A 的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为( )
A．x－m＋n C．m＋n－x
m－
m－
2
B．x＋m＋n D．x－n＋m
解析：选A。由A核外有x个电子可知，其核电荷数为x－m，由质量数＝质子数＋中子数。
2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
1
A.C.
aaA＋mA＋m(A－N＋m) mol (A－N) mol
B.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
aAaA解析：选A。X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m) g·mol，所以a g HmX中所含质子的物质的量为
题组二核外电子排布规律的判断和应用
3．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是( )
A．K层 C．M层 答案：C
4．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n－1。下列有关X的说法中不正确的是( )
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能形成化学式为KXO3的盐
解析：选A。符合题意的元素X可能是氮或氯，A项不正确。 题组三破解“10电子”“18电子”微粒的应用
5．(2020·嘉兴校级期末)A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋C===D＋E↑；②B＋C===2D。 请回答：
(1)C的电子式是____________。 (2)A中的键角为__________。
(3)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：__________________________、________________________________________________________________________。
(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________。 (5)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________。 解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N、O、F、OH、NH2，阳离子有Na、Mg、Al、NH4、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋C===D＋E↑，推知A应为NH4、C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋C===2D，推知B应为
＋
＋
－
－
＋
－
＋
2＋
3＋
＋
＋
＋
－
3－
2－
－
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋－＋
－
＋
－＋
＋
－
2－1
aA＋m(A－N＋m) mol。
B．L层 D．N层
H3O。
答案：(1)[OH] (2)109.5° (3)NH4＋H2O
＋
2＋
＋
········
－
＋
NH3·H2O＋H H3O＋NH3===NH4＋H2O (4)CH4、Ne(答案合理即可)
＋＋＋
(5)Na、Mg(答案合理即可)
6．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A________；D________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________ ________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________________________________________________________________________(用化学式或离子符号表示)。
答案：(1)
－
－
2－
－
－
(2)①HS＋OH===S＋H2O(或H2S＋OH===HS＋H2O) ②OH>S(或OH＞HS)
1．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒
－
2－
－
－
(2)“18电子”微粒
2．记忆其他等电子微粒
相关推荐：
loading