山东省2020届高三化学模拟考试试题(二)(含解析)

山东省2020届高三化学模拟考试试题（二）（含解析）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个项符合题目要求。 1.下列有关说法正确的是（ ）

A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量

B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm?100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞

C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用

D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率 【答案】B 【解析】

【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；

B．纳米颗粒的粒径在 1 nm~100 nm之间，故B正确； C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C 错误；

D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误； 答案选B。

2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是 A. BeCl2、CO2 【答案】A 【解析】 【分析】

根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。

【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；

B. H2O、SO2

C. SO2、CH4

D. NF3、CH2O

- 1 -

B．SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp杂化方式，SO2是V形结构，故B错误；

2

C．SO2是V形结构，CH4中C原子采取sp杂化方式，是正四面体结构；

D．NF3中N原子采取sp3杂化方式，是三角锥结构，CH2O中C原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。 答案选A

3.利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ）

。3

A. 装置甲：蒸发结晶，制备纯碱

B. 装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH C. 装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液 D. 装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质 【答案】B 【解析】

【详解】A．加热蒸发碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子可反应有生成碳酸根和水，最终可以获得纯碱，故A正确； B．由于氢氧化钠易潮解，称量NaOH需要在烧杯中进行，故B错误；

C．四氯化碳可萃取碘水中的I2， 且与水不相溶，分液可获得碘的四氯化碳溶液，故C正确； D．氯气易溶于CC14，HCl难溶于CCl4，可以达到实验目，故D正确； 答案选B。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 23g钠所含的核外电子数为1.1NA

B. lLlmolL?1乙醛溶液中含有分子的数目为NA

C. 4.48 LH2和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA

-1

- 2 -

D. 2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成H2O、NaCl和NaClO3时，转移的电子数目为0.05NA 【答案】D 【解析】

【详解】A．1个钠原子核外有11个电子，23 g钠的物质的量为1 mol，故1 mol钠所含的核外电子为11mol，所含的核外电子数为11NA，故A错误；

B．1L1mol?L?1乙醛溶液中除含乙醛外，还含有H2O，故所含有分子的数目大于NA，故B错误；

C．选项中没有指明气体是否在标准状况下，所以4.48 LH2和CO的混合气体不一定为0.2 mol，所消耗氧气的物质的量也无法确定，故C错误；

D．氯气与热NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO3和H2O的化学方程式为

加热6NaOH+3Cl2mol电子，2.13 g氯气的物质的量为0.03 mol，转移电子为0.05 mol，故D正确； 答案选D

5.下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）

A. 向FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

2-B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

C. 向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2 +I-=IO3+3H2O D. Fe(OH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】

。5NaCl+NaClO3+3H2O，由上述化学方程式可知，3 molCl2发生反应时转移5

--【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为2Fe +4Br+3C12=2Fe+2Br2+6Cl，故A错误；

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3，其离子方程式为CO3+CO2 + H2O=2HCO3，故B正确；

C．向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液，I-被氧化为I2，其离子方程式为2H++ H2O2 + 2I-=I2 +2H2O，故C错误；

- 3 -

2--2+

-3+

-

D．Fe(OH)3溶于HI溶液，Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+I2+6H2O，故D错误； 答案选B。

6.几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为3.17g?L-1。下列推断合理的是（ ）

+

-3+

A. X—定是H2O2

B. MnO2在反应①②中都作催化剂 C. 常温下，0.01mol?L-1Y溶液的pH=2 D. 上述转化涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】

在标准状况下气体R的密度为3.17g?L-1，则R的相对分子质量等于22.4×3.17g?L-1=71，则为氯气，E为常见金属，为铁，G为FeCl2，H为FeCl3 ，X可能是H2O2或KClO3，Z是O2，Y为HCl，然后分析。

【详解】A．根据分析，X可以是H2O2或KClO3等，故A错误；

B．若X是H2O2或KClO3，则MnO2在反应①中是催化剂，在反应②制氯气中MnO2是氧化剂，故B错误；

C．常温下，0.01mol?L-1HCl溶液中，c(H+)=10-2mol?L-1，pH=2，故C正确； D．Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O不是氧化还原反应，故D错误； 答案选C。

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