最新人教版高中化学必修二单元测试题全套带答案解析

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第一章过关检测

(时间:45分钟 满分:60分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题 共24分)

一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。每小题只有1个选项符合题意) 1.下列说法正确的是( )。 A.NaCl固体中含有共价键 B.CO2分子中含有离子键 CC是碳元素的三种核素 DO含有相同的中子数

解析:本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念,NaCl中只有离子键,CO2中只有共价键,O中含有相同的质子数,中子数不相同。 答案:C

2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。

元素代号 L M Q R T 0.074 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A.L2+与R2-的核外电子数相等

B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为H2T

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

解析:根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。M的核外电子数不相等,A错;Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应,B正确;氢化物的稳定性H2S

3.下列说法正确的是( )。 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行 D.的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

解析:最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。 答案:D

4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则( )。

A.气态氢化物的稳定性:乙<丁 B.原子半径:甲<乙

C.丙的两种氧化物都是离子化合物

D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 解析:甲是C,乙是N,丙是Na,丁是P。 答案:C

5.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )。 A.X2YZ4 C.X3YZ4

B.XYZ3 D.X4Y2Z7

解析:根据题目所给条件可知:X为氢元素,Y为磷元素,Z为氧元素,根据磷元素的价态一般为+5价可以判断三种元素所组成的化学式不可能为A。 答案:A

6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

解析:非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如NH4Cl,A项错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,ⅦA族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。

答案:B

二、双项选择题(本题共2小题,每小题3分。每小题有2个选项符合题意) 7.下列说法中错误的是( )。

A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子 D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子

解析:质子数相同的原子,其核外电子数也相同,核外电子排布相同,A对;质量数相同的不同原子一定不是同种元素,B错;金属性越强,其原子失电子能力越强,阳离子得电子能力越弱,C错;非金属性越强,其原子得电子能力越强,其阴离子失电子能力越弱,D对。 答案:BC

8.下列说法正确的是( )。

A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强

解析:A中非金属性逐渐增强;B中原子半径逐渐减小;C、D两项正确。 答案:CD

第Ⅱ卷(非选择题 共36分)

三、非选择题(本题包括4小题,共36分)

9.(8分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素符号:

A ,B ,C ,D ,E 。 (2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: 。

(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示) 。 解析:本题考查原子结构和元素周期律的知识。 答案:(1)Na Al Si P Cl(各1分,共5分)

(2)Al(OH)3+NaOH

NaAlO2+2H2O(2分)

(3)H3PO4>H2SiO3(1分)

10.(9分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 2 3 4 ⑨ ④ ⑤ ① ② ⑥ ③ ⑦ ⑩ ⑧

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

实验步骤 实验现象与结论

解析:本题考查元素周期表的结构和应用。

答案:

2KAlO2+3H2↑(3分)

(2)Al(1分) 2Al+2KOH+2H2O(3)(4分)

实验步骤(2分)

实验现象与结论(2分)

若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈橙红色,证明单质氯比单质溴氧化性强

将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡

11.(11分)A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题:

(1)A的元素符号为 ,B的原子结构示意图为 。 (2)C2B2中含有的化学键是 为 。

(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。

,写出

C2B2与

A2B

反应的离子方程式