解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。
7答案及解析： 答案：C
解析：①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质 结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；②Cl2使 品红溶液褪色，是氯气和水反应生成次氯酸，具有强氧化性; ③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧 化钠与水反应生成NaOH, NaOH使酚酞变红，但是有H2O2生成，H2O2具有强氧化性，会氧化酚酞试剂导致溶液褪色; SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性;综上， 有色溶液褪色原理相同的是②
③。
8答案及解析： 答案：A
解析：SO2和CO2气体都能使澄清石灰水出现内色浑 油，所以①无法鉴别，SO2和CO2气体都不与氯化钡溶液反应，所以②无法鉴别：SO2气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪 色，CO2不可以，所以③可以鉴别：SO2气体可以使溴水褪色，CO2不可以，所以④可以鉴別：SO2气体可与酸化的Ba?NO3?2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，CO2不可以，所以⑤可以鉴 别。SO2气体可以使品红溶液褪色，CO2不可以，所以⑥可以鉴别：SO2和CO2气体都会使湿润
的蓝色石蕊试纸变红，所 以⑦无法鉴别。SO2气体可以将氯化铁中的Fe3+还原为Fe2+溶液颜色由黄色变为浅绿色，CO2不可以，所以⑧可以鉴别SO2和CO2气体都不与浓硫酸反应，所以⑨无法鉴别。
9答案及解析： 答案：B
解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色,A选项错误;Cl2也能使品红溶液褪色,B项正确;C选
项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。
10答案及解析： 答案：D
解析：A、通过品红溶液,只能证明SO2气体的存在,无法证明混有CO2; B、通过BaCl2溶液,无法得出任何实质性内容;
C、SO2、CO2均能与NaOH溶液反应,通过该溶液后,再通过澄清石灰水,无任何明显现象; D、先通过酸性高锰酸钾溶液,可除去还原性气体SO2,再通过澄清石灰水,若出现浑浊,则可证明含有CO2气体。综上,答案选D。
11答案及解析：
答案：该气体为CO2和SO2的混合气体 （1）b
（2）验证未知气体中是否含有SO2 （3）验证未知气体中是否含有CO2 （4）CO2和SO2的混合气体
解析：能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体只有CO2和SO2，所以提出的猜想是:①该气体为CO2；②该气体为SO2；③该气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并将其除尽，再验证CO2气体是否存在。
12答案及解析：
答案：（1）分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内压强大于装置外压强 （2）①酸性 还原性 ②2MnO2＋2Cl?＋4H?（3）①A ②D
（4）吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境 （5）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCI＋H2SO4
Mn2＋+2H2O＋Cl2?
解析：（1）打开装置A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来或者装置内的压强大于装置外的压强。
（2）①已知反应MnO2＋4HCl?浓?＝MnCl2＋Cl2?＋2H2O中部分Cl元素从-1价升高为0价，HCl作还原剂，MnCl2生成，HCl表现酸性。
（3）①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，故B、D两试管内品红溶液均褪色。②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2与品红反应生成不稳定的无色物质，所以加热后品红溶液又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而使其褪色，所以加热后溶液不会恢复红色。 （4）SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH溶液吸收多余的SO2与Cl2，防止污染环境。
（5）由于Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，所以二者混合后发生反应
Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成了HCl和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品
红溶液不褪色。
相关推荐：
loading